现有一包白色粉末,可能由Nacl,NaOH,Na

（1）取少量粉末，加水溶解得无色溶液，一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，一定没有碳酸钠；故答案为：CuSO4；Na2CO3（2）因为一定没有硫酸铜和碳酸钠，

用BaCl2会残留Cl离子之后的加入AgNO3试剂不论如何都是会生成AgCl的.无法证明是否含有Cl离子再问：那检验Na2SO4的呢？后面为什么不用BaCl2？再答：你是说先加AgNO3后再加BaCl

解题思路：根据复分解反应的规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

由1可知,一定不含有：氯化铜由1、2可知,一定含有：碳酸钠硝酸钡可能含有：硫酸钠氢氧化镁再问：我这还有几道题你能告诉我么？

白色粉末是:氯化钙,碳酸钾,硝酸钡1.Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl2.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

1.因为溶液为无色,所以一定没有硫酸铜.2.因为滴加稀盐酸无明显现象,所以一定没有碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应有CO2气泡生成）3.排除以上两种物质,则原粉末中可能有氯化钠和硫酸钠

一定有Caco3Bacl2可能有NaCl一定没有Na2SO4

CuSO4Na2CO3因为是无色溶液,而铜离子是蓝色,所以一定不含铜离子,即没有CuSO4滴加稀盐酸,无明显现象,说明没有碳酸根离子,即没有Na2CO3最后一个问怎么来的啊?一点关系都没有,楼主你是不

根据现象1、可以确定没有CuSO4,因为CuSO4溶液呈蓝色、根据现象2、可以确定没有Na2CO3,因为它和稀盐酸反应有CO2生成,有气泡、所以、1、NaClNa2SO42、图片看不清、

cuso4na2co3nacl

给你分析一遍.首先粉末中可能含有的阳离子有Na+、Cu2+、Ca2+,阴离子有Cl-、SO42-、CO32-,由于能溶于水且溶液无色透明,因此一定不存在Cu2+,而Ca2+与SO42-、CO32-不能

取样加足量水,充分震荡,静置有白色沉淀生成则此粉末中一定含硝酸钡.,因为这几种物质之间可以反应生成白色沉淀只有是硫酸钡和碳酸钡了,所以肯定离不开钡离子,但可能是碳酸钡也可以是硫酸钡,所以不确定是含有硫

NaClBa(NO3)2

（1）则原混合物中一定含有___NAOHMGCL2BACL2___；一定不含有___CUSO4_______；可能含有____NANO3____（2）操作a的名称是_过滤____；（3）生成白色沉淀A

解决方案：（1）分析：,可能是一个或几个碳酸钙,氧化钙,碳酸钠溶解在水中,生成白色沉淀物,无论几个白色沉淀物必须碳酸钙（或“碳酸钙”）.后的沉淀物过滤,以除去盐酸的溶液中加入该溶液中,气体发生器中,然

1、一定含有BaCl2和Mg（OH）2；一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；可能含有KNO3.2、一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；原因：粉末放入水中,有不溶水的沉淀,加入稀硝酸

一定没有硫酸铜,否则会有蓝色有氯化钡,硫酸钠,碳酸钠,所以沉淀部分溶解并产气,可能有硝酸钾,上述步骤不能鉴别出有无硝酸钾

（2）沉淀全部溶于HNO3,所以沉淀只能是BaCO3而不是AgCl排除AgCl,必有BaCl2和Na2CO3（3）沉淀必然是AgCl.由于溶解沉淀后得到的是Ba(NO3)、HNO3、NaCl（由BaC

取样于试管,加入足量的水,摇晃,有白色沉淀,说明有碳酸钠或硫酸钠,再滴加硝酸,诺有气泡产生,说明是碳酸钠

1中说是无色溶液.那就一定不含有硫酸铜.有白色沉淀只可能是氢氧化镁所以一定有氢氧化钾和氯化镁.2中加入氢氧化钾无沉淀可以说明溶液中没有镁离子了.加入碳酸盐后有沉淀.只可能是碳酸钡.故一定有氯化钡.3中