现有一包白色固体混和物,可能是由氯化钡.氢氧化钾.硝酸钾.氯化镁.硫酸铜

1加蒸馏水溶解成溶液,看到蓝色的是硫酸铜2将硫酸铜溶液滴到剩余试剂中,产生白色沉淀和蓝色溶液的是氯化钡3氯化钡滴到剩余几个溶剂中,产生白色沉淀的是碳酸钾4碳酸钾滴到剩余溶剂中,产生白色沉淀的是氯化镁5

氯化镁和氢氧化钾

BC正确　白色固体四种物质均含有

1）原白色固体中一定有氯化钡、碳酸钾、硫酸钡.（2）无色溶液d中溶质有2种.（3滴加无色酚酞变红色.（4）下列设想中,合理的是A.再问：过程呢，

碳酸钠和硝酸钙肯定含有,一定不含的是硫酸钠和氯化钠,不容固体是碳酸钙、2中得滤液是硝酸钠的溶液

解题思路：根据复分解反应的规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

白色粉末是:氯化钙,碳酸钾,硝酸钡1.Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl2.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

（1）取适量溶于水,得到无色澄清溶液.则一定无硫酸铜、碳酸钙（2）沉淀部分消失并产生气泡.说明有碳酸钡和硫酸钡,故有碳酸钠、硫酸钠（3）取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问：不懂，碳酸钡不是也不能溶解吗再答：碳酸钡是溶于酸的，硫酸钡是不溶于

（1）则原混合物中一定含有___NAOHMGCL2BACL2___；一定不含有___CUSO4_______；可能含有____NANO3____（2）操作a的名称是_过滤____；（3）生成白色沉淀A

(1)取少量该固体粉末,加足量水分充分搅拌静置,只得到白色沉淀和无色液体,过滤,得白色沉淀1,无色滤液1,则原混合物中一定含有（KOH、MgCl2）,一定不含有（CuSO4）.产生沉淀的是2KOH+M

酚酞指示剂,这时滴定终点为HCO3-离子.CO32-到HCO3-OH-到H2O甲基橙指示剂则将HCO3-滴到H2CO3V1》V2说明有存在OH-离子.所以答案为D

是两种物质的混合物!钙离子加碳酸根生成碳酸钙沉淀；碳酸钙加二倍氢离子生成钙离子加二氧化碳气体加水；银离子加氯离子生成氯化银沉淀.（自己把它翻译成化学符号吧,我这手机打不出来它们,希望能够帮到你）

1中说是无色溶液.那就一定不含有硫酸铜.有白色沉淀只可能是氢氧化镁所以一定有氢氧化钾和氯化镁.2中加入氢氧化钾无沉淀可以说明溶液中没有镁离子了.加入碳酸盐后有沉淀.只可能是碳酸钡.故一定有氯化钡.3中

KOH、MgCl2CuSO4BaCl2KNO3K2CO3Na2cO3

BaCl2和K2CO3Na2SO4BaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ba2+Ag++Cl-===AgCl↓粉末溶于水产生白色沉淀,且在酸中全部溶解,说明产生的沉淀不是BaSO4（硫酸钡不溶于酸

（1）①白色沉淀A遇过量的盐酸溶液，部分溶解，所以一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；②KNO3、NaCl不能确定是否含有；③混合物溶于水，得沉淀和无色溶液，所以一定没有CuSO4、FeC

A是包白色固体,成分是Nacl和少量难溶水的杂质,x中肯定存在溶质__NaNO3__,可能存在溶质有___AgNO3,或NaCl____NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

有沉淀可能是BaSO4、BaCO3；(1)沉淀溶解完全,且有气体生成==>沉淀为BaCO3,一定有K2CO3、BaCl2；（2）说明有Cl-离子,则可能只是BaCl2的,也可能有NaCl；综上：一定有

溶于水后,能产生的沉淀是：BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4三种情况（1）加入稀硝酸,沉淀完全溶解,所以沉淀只有BaCO3,也就是原白色固体中一定存在K2CO3和BaCl2.一定不含有Na