现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品,为测定其成分,同学们取一定质量的这种
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 12:41:00
40g*20%=8gMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl958058117x8gyz95/x=80/8g=58/y=117/zx=9.5gy=5.8gz=11.7g完全反应后溶液的质
一定含有:碳酸钠(碳酸根与钡离子反应生成可溶于酸的碳酸钡沉淀);硫酸钠(排除硫酸铜后,必有硫酸钠,这样才有硫酸根和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀);一定不含有:硫酸铜(溶液呈蓝色);氯化钙(与碳酸钠反
1.加水,使它们溶解2.加入氯氧化钠,因为氯化镁和氯氧化钠反应产生沉淀(氯氧化镁)和氯化钠3.过滤,出去沉淀
解题思路:根据生成的沉淀可求出碳酸钠的质量,从而计算出氯化钠的质量解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prc
(1)设原样品中的碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 &
因为氯化钠是生产纯碱的主要原料.生产纯碱的原料为:氯化钠、氨水、二氧化碳,反应式为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合样品,某同学取该样品12.8g,是之完全溶解在50g水中.5
溶于水得无色溶液,没有碳酸钙(沉淀)和硫酸铜(蓝色)加氯化钡生成白色沉淀,加盐酸沉淀消失,沉淀是BaCO3,没有硫酸根.有碳酸钠,无硫酸钠.一定有碳酸钠,一定无碳酸钙、硫酸铜与硫酸钠,可能有氯化钠
实验一溶于水的无色溶液二向溶液中,说明没有硫酸铜(如果有是蓝色溶液)和碳酸钙(如果有,溶液是混浊的);加入氯化钡溶液生成白色沉淀再加盐酸时沉淀消失,说明没有硫酸钠;一沉淀中一定不存在的物质是硫酸钠、硫
方法一:用饱和氯化钠溶液反复冲洗;因为饱和氯化钠溶液可溶解硝酸钾,但不溶解氯化钠.方法二;将固体溶解配制溶液,然后蒸发溶剂,趁热过滤.因为在较高温度时,硝酸钾的溶解度大,而氯化钠的与硝酸钾相比较小,所
(1)氢氧化钠的质量=40克×20%═8克,设需要氯化镁的质量是X,生成的氢氧化镁的质量是Y,生成的氯化钠的质量是Z.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl95 &
BC正确 白色固体四种物质均含有
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2106732*58.544zxy4.4x==7.3则盐酸质量为7.3/7.3%==100gy==11.7反应生成11.7gNaClz==10.6即
(1)取适量溶于水,得到无色澄清溶液.则一定无硫酸铜、碳酸钙(2)沉淀部分消失并产生气泡.说明有碳酸钡和硫酸钡,故有碳酸钠、硫酸钠(3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉
(1)设稀盐酸的质量为x,由质量守恒定律可知,生成的二氧化碳的质量为:11.4g+50g+x-130g;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ &nbs
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644X2.2106:X=44:2.2X=5.3样品中碳酸钠的质量分数=5.3/6=88.3%
1溶于水2加入氯水3加热蒸发后可得到NaCl和I两种固体.(但不能过热,以免碘升华掉)
生成碳酸钙的质量:25+167+100-272=20克1.设碳酸钠的质量为X克,生成氯化钠Y克Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl106------------100-----117X-
一包固体混合物,其中可能含有碘化钾,氯化钠、碳酸钠、硝酸银和硝酸钾.进行实验:1溶于水,得到无色溶液和白色沉淀2过滤后,在沉淀中加入稀硝酸,沉淀部分溶解并产生气泡根据上述现象推断混合固体中,肯定存在_