作业帮现有h2与ch4的组成的混合气体中,厕纸碳元素的质量分数为60
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 09:42:17
前面与楼上相同等质量该混合气与H2的体积比为1∶16所以平均分子质量为32那么组成该种混合气体的两种组成气体的相对分子质量必然一个高于32,一个低于32,所以选则D
同温同压下不同气体的密度之比等于相对分子质量之比,所以说明混合气体的相对分子质量为28（与N2的相同）因为混合气体中CO的相对分子质量已经是28了,所以只要使CO2和H2的平均相对分子质量为28就行了
与氢气的相对密度是10,由同温同压下密度之比等于摩尔质量之比,得气体的平均相对分子质量为10*2=20.设一摩尔气体中甲烷的物质的量是X,那么一氧化碳的物质的量为（1-X）.由上面求出的混合气体的摩尔
选BC2H6C3H6解析因为等质量该混合气与H2的体积比为1∶16即相当于物质的量之比为1：16所以混合气体平均分子量为：16*2=32所以两种物质中一种分子量是小于32,另外一种一定是大于32的或者
假设有100克气体,则气体的总物质的量为：32/32+28/28+22/44+16/16+2/2=4.5mol则混合气体的摩尔质量＝100/4.5g/mol混合气体对氢气的相对密度为：100/(4.5
1、2CO+O22nCO2+m/2H2O100℃以上前后压强一样,则体积不变则1+n+m/4=n+m/2所以m=4Ps：题目很复杂分很少!
CH4是有机物,COCO2H2则是无机物
混合物没有化学式是写不出来的如果有这样的问题就画一杠或者写无
甲烷的分子量16,则只要氧气和氢气平均分子量达到16即可,由十字交叉法O2321416之比为7：8,由于甲烷密度已经到了16,它可有可无,故体积之比等于物质的量之比为7：8：xH2216
因为N2.CO相对分子质量相等.所以CO可以为任意体积.只需CO2,H2混合后相对分子质量为即可.用十字交叉法可以求得其比为13:8.
碳和氢的最简比是2:5,所以可以把CH4,C3H6看做一组C2H4、C2H6看做一组,列化学方程式,就可以知道了
这道题应该选C和D.理由如下CO任意占多少都可以,因为它与氮气的摩尔质量相同,对密度无影响十字交叉.CO24426（N2,CO）28H2216所以CO2：H2体积比是26:16=13:8C和D都满足,
取1摩尔氢气和1摩尔甲烷,则平均摩尔质量为：（2+16）除以2=9克每摩尔其中氢气与甲烷的质量比为：2:16=1:8再问：把等物质的量换成等质量再解答再答：1摩尔的氢气的质量为2克，1摩尔甲烷的质量为
同温同压下,混合气中甲烷和丙烷的体积比就等于物质的量的比.混合气的密度是同温同压下H2密度的15倍,就是说混合气的摩尔质量为2*15=30设甲烷和丙烷的物质的量为X,（1-X)16X+44(1-X)=
CH4,摩尔质量16我们可以不考虑它的存在V(A):V(H2)=7:22也就是说（7*A+22*2）/（7+22）=16解得：A=60
氮气分子量28和CO相同,即CO2,H2组成按十字交叉法得平均分子量为28即可13：8：任意
某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12%，则混合气体中甲烷的质量分数为12%÷（1×412+1×4×100%）=48%，则其中CO的质量分数是1-48%=52%．故选：D．
用十字交叉法解决CH4和CO2的混合气测得其密度与相同状况下NO的密度相等,CH4和CO2的混合气平均摩尔质量等于NO1616284412V（CH4）：V（CO2）=16：12=4：3
1、H2点燃焰色：淡蓝用干燥烧杯罩上,烧杯上有水珠CO点燃焰色：蓝色将点燃后收集的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变混烛CH4点燃焰色：淡蓝用干燥烧杯罩上,烧杯上有水珠；将点燃后收集的气体通入澄清石灰水