现有H2与CH4的混合气体15.68L,理论上应放出的热量为

 再答：答案是3：1，可用照片所示的十字交叉法算。

设总体积为V,则H2体积为0.25V,CH4为0.75V混合气体的平均摩尔质量==(2*0.25V+16*0.75V)/V==12.5g/mol

设CH4COH2的物质的量分别是xyz依据元素守恒则有：CH4------CO2+2H2OCO-------CO2H2-------H2O(x+y)/(2x+z)=1:2解得y:z=1:2

令CH4与H2的体积分别为xL、yL，则：CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O、xL 2xL 2H2+O2 点燃 .&nbs

CH4是有机物,COCO2H2则是无机物

完全燃烧后生成的CO2与H2O的体积比是1:2,则原混合物中C与H的分子数之比是1:4,而CH4的分子构成刚好是C:H=1:4,所以不用管CH4在原混合物中的体积份量,因为不管它占多少,都不会影响最终

10.7倍CH4的摩尔质量是16g/molO2的摩尔质量是32g/mol设各有32g的CH4和O2.CH4的物质的量是n=m/M=32/16=2molO2的物质的量是n=m/M=32/32=1mol混

混合物没有化学式是写不出来的如果有这样的问题就画一杠或者写无

用极限的想法1体积H2及CO都消耗0.5体积O2一体积CH4消耗2体积O2所以耗养在0.2.0之间所以BC

H2跟氧气是1:0.5CO跟氧气是1:0.5CH4跟氧气是1：2那么就用极值法.如果H2很多很多,那消耗氧气就是0.5同理CO也是0.5,CH4是2那么他们混合后,耗氧量介于0.5跟2之间.所以你这个

甲烷的分子量16,则只要氧气和氢气平均分子量达到16即可,由十字交叉法O2321416之比为7：8,由于甲烷密度已经到了16,它可有可无,故体积之比等于物质的量之比为7：8：xH2216

很显然呀,选A,既然是“点燃爆炸”,那么要么O2被消耗完,要么可燃物被燃尽.只有A不符合要求,剩余的气体中不可能有CO与O2共存.

取1摩尔氢气和1摩尔甲烷,则平均摩尔质量为：（2+16）除以2=9克每摩尔其中氢气与甲烷的质量比为：2:16=1:8再问：把等物质的量换成等质量再解答再答：1摩尔的氢气的质量为2克，1摩尔甲烷的质量为

设CH4和H2的体积分别为x,y.x+y=VCH4+2O2=CO2+2H2O耗O22xml,2H2+O2=2H2O耗O2y/2ml2x+y/2=4/3解方程就可以了

应为CH4的摩尔质量是16g/mol,三种混合气体的摩尔质量是16g/mol,所以《《A与H2的混合摩尔质量也是16g/mol》》这个转化很重要因为V(A):V(H2)=7:24,那么A与H2的物质的

1大气压,15-20度,以上气体（组成设为体积百分数）在空气中体积百分数在6.2%-100%范围都能被点燃.在空气中体积百分数在6.2%以下,不能被点燃也不会爆炸.在6.2%-18.2%肯定会爆炸,在

33.3%解析：（1）等体积H2、CH4和CO在氧气燃烧时,消耗等体积的氧气,设H2和CO体积和为x,CH4的体积为y,有x+y=x/2+2y,解得y/x=1/2,所以CH4的体积分数为33.3%；

CH4+2O2==CO2+2H2O2H2+O2==2H2O设：V(CH4)=xV(H2)=V-x2x+0.5(V-x)=4V/3x=5V/9V-x=4V/9V(CH4):V(H2)=5V/9:4V/9

1、H2点燃焰色：淡蓝用干燥烧杯罩上,烧杯上有水珠CO点燃焰色：蓝色将点燃后收集的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变混烛CH4点燃焰色：淡蓝用干燥烧杯罩上,烧杯上有水珠；将点燃后收集的气体通入澄清石灰水

甲烷作为一种可燃性气体,在和它体积的四倍左右的氧气反应时,就会发生爆炸.你的满意是对我们最大的鼓励