现有abcdef六种短周期元素,原子序数依次增大,已知a与dc与e分别同主族-搜答案-智慧作业帮

ABCD因为A+B=C+D则排列应为ACDBB,C,D都能在A中燃烧则A为氧元素那么B为硫元素A+B=24在硫元素之前的同周期元素为钠,镁,铝,硅,磷B的最高价氧化物为H2SO4,能与其反应的有钠,镁

T:因为最外层为次外层的三倍,所以是26结构,为OX：双原子分子,且有三对共用电子,所以应该为N,氮气Y：K为2,有M层,则有L层为8,所以为281结构,为NaZ：第三周期,能形成简单离子,半径最小,

XBYNZAlWPQClC正确

A是氢,B是氮,C是氧,D是钠,E是铝!主要突破在第四句,B的最高价氧化物的水化物是硝酸甲,D是氢氧化钠乙,E是氢氧化铝丙,氢氧化铝是两性氧化物,既能跟酸反应又能跟碱反应,甲和乙生成硝酸钠,甲和丙生成

ADF是非金属单质,应该想到4．5．6号主族元素,能相互转化的,应该是碳族元素和氧了,所以A应该是C,D应该是O,F就是Si,其他的嘛,比如C+O2——CO2,C+O2——CO,C+Si——CSi,C

氢氮氧钠硫氯

由B的化合价易知B为氮,又最外层电子数B=2A,知A为H或He.又因为在讨论原子半径时不考虑卤素原子,所以A为氢,由此推知C为氟

设x的最外层电子数为a∵原子最外层电子数之和为20x、y是同周期相邻元素,y、z是同主族相邻元素,则y、z的最外层电子数均为a+1列方程a+(a+1)+(a+1)=20解得a=6∴x为O则y为F,z为

D原子L层的电子总数是K层的3倍,D电子排布是26,是氧B原子的电子式为B(上下左右各一个电子）,说明B最外层有4个电子,且B原子序数比D小,所以只能是碳C介于BD之间,只能是氮A只能是第一周期,是氢

1、C2、Cl3、Na4、N5、Si6、O7、Al8、F(1)Cl(最高价含氧酸:HClO4)(2)2(H+)+(ClO-)+(2I-)=(I2)+(Cl-)+(H2O)再问：为什么不是F？再答：F的

短周期的主族元素是指前18号元素其中AD元素的原子最外层均只有一个电子,说明AD可以是H或Li或NaA和D可形成离子化合物,而且原子序数D>A,说明A一定是H(没有NaLi)B元素位于元素周期表的第二

元素的原子半径最小.则A为氢HB元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.则B为碳CC元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y.则C为氮元素,X为HNO3,Y为NH4NO3A、B、C、D

abcdef分别是氢,碳,氮,氧,钠,氯

A:HB:CC:OD:NaE:AlF:Cl

前三周期的那么就假设A是H；那么D的话最可能就是Na；A常温下是液体的话估计应该是水H2OC就是O；C与E同族E应该S；F就是Cl；A与B结合物应该是甲烷CH4B是CA、B、C、D、E、F分别是H、C

（1）Na（2）第三周期第六主族（3）Na++F-=NaF（4）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（5）Mg-2e-=Mg2+把F-换成氧,图片看不清楚.

.【答案】【解析】原子半径最小的元素是氢；最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素的碳；题意说明C元素的氢化物溶液为碱性,故是氮元素；E元素为第三周期元素,故其最外层电子数为6,所以D、E是氧、硫,则

A:HB:NC:OD:NaE:SF:Cl

A:H,B:OC:NaD:S(1)氢,B为氧(2)2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2(g)(3)两者形成的物质为Na2S,含有离子键（4）硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应：H++HSO3-=H2

F是Si则B是CD的核电荷数=8,D是OC在BD之间,就是NAE同主族且状态不同则A是HE是Na原子半径大小：F>E>D>C>B>A非金属性：D>C>B>A>F>E