现有5种试液 它们可能是NaOH ,Na2S

楼主,我觉得这道题出错了.实验2和3好像怎么看都不可能啊.再问：额，书上的题目啊。我没打错谢谢你敢于提出质疑再答：这道题是不是根据这三个实验求一组值啊？还是分别求啊？我感觉的话，楼主看下，实验2和3明

CaO+CO2=CaCO3CaO+H2SO4=CaSO4↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2

硫酸,和第一个物现象除了放热以外,能观察到的现象没有.和第二个产生气体,第三个产生沉淀,H++OH-=H2O,CO32-+2H+=H2O+CO2↑,Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓

A、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钠不发生反应，没有现象；现象不同，可以鉴别，故A正确；B、无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，可以鉴别，故B正确；C、硫酸铜溶液与稀硫酸不反应，无现象

比较（2）、（3）,减少乙,沉淀增加说明乙应该是NaOH,甲是AlCl3400mlNaOH应该是过量,40mlNaOH溶解1.56g沉淀则CNaOH=1.56/78/0.04=0.5mol/LNaOH

这个...是那种正滴反滴反应不一的实验..取少量乙溶液,然后用胶头滴管将甲溶液逐滴滴入乙溶液中若立刻产生白色沉淀,后沉淀逐渐消失,则甲是NAOH,乙是ALCL3若先无明显现象,后有白色沉淀生成,则甲是

甲是0.5mol/L的AlCl3溶液,乙是NaOH溶液NaOH溶液的物质的量的浓度是0.5mol/L.

由1、2条件可知1中甲溶液过量,2中乙溶液过量,再看2、3,减少乙,A沉淀质量增加故乙溶液为NaOH,所以甲溶液为AlCl₃所以可知1中NaOH完全反应,2中AlCl₃完全反应

HNO3酸性NaOH碱性NaS2O3碱性NaSO3碱性BaCl2中性Al2(SO4)3酸性NaAc碱性Al(NO3)3酸性先用红、蓝石蕊试纸测试,都不变的是BaCl2,将蓝石蕊试纸变红的溶液中加BaC

②是在③的基础上再加入40mL乙溶液,沉淀减少3.12g-1.56g=1.56g.说明乙溶液为NaOH溶液.因沉淀为Al(OH)3,只有加入氢氧化钠溶液沉淀才能溶解.Al(OH)3+OH-=AlO2-

是不是题目有错呀,如没有第2点(因第2点与第3点只能有一个发生.)则,甲是NaOH,乙是AlCl3

1.6NaOH+2S=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O产品加稀硫酸产生沉淀Na2S+S=△=Na2s2Na2S+2S=△=Na2S3(更多）Na2S+3S=△=Na2S4（更更多）Na2S+4S

实验步骤：1.在三个试管中分别取这三种试剂2ml,分别滴加一两滴酚酞,有一个试管不出现红色（预计出现的现象）,即其对应的试剂瓶内的试剂是硫酸（结论）.2.另取2个试管,分别取除以上检验出硫酸外的另两个

先加酸有气泡的是Na2CO3剩下的加酚酞变红的是NaOH再加BACL2有沉淀的是H2SO4最后加AGNO3有沉淀的是HCI最后的是KNO3记得采纳啊

1：A与B混合无明显现象.2：B与C或D混合均有气体产生.-----------B一定是HCl,C或D可能是NaHCO3、K2CO3、Ca(HCO3)2,结合A与B混合无现象,所以A一定是NaOH3：

物理：取相同体积称重,最重的是碳酸钙,次之为硫酸钠,再次之为碳酸钠化学：溶解,不溶的为碳酸钙,用硫酸钡滴定,再用盐酸溶解,不溶的为硫酸钠,溶的为碳酸钠

第一个是用等体积的以知酸和未知碱溶液进行酸碱中和滴定.再通过计算消耗的酸的摩尔数计算出碱的浓度.第二个可以用过量的NaOH加入其中,过滤出氢氧化铜沉淀,再往滤液中通入过量的二氧化碳过滤出氢氧化铝沉淀.

因四种物质没有完全相同的阴阳离子，但四种物质都含有O元素，根据它们能发生的复分解反应可知，CuO、Na2CO3、NaOH分别与酸发生反应生成水，故选：B．

三个实验：①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀；②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,也产生1.56g沉淀；③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,则产生3.12g

先写下反应式吧AlCl3+NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O...①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl...②根据题目中实验3可以知道,乙少了,沉淀反而多了,便能肯定乙是N