现有5.0ml溶质质量分数为百分之十的氢氧化钠

根据稀释前后溶质质量不变列方程50×1.84×98%=（m水+50×1.84）×20%即可求得358.8g

选择DA错误,溶质质量=100×1.14×20%=22.8克B错误,溶质质量：溶液质量＝1：5C错误,溶质质量：溶剂质量＝1：4~一刻永远523为你解答,祝你学习进步~~~~如果你认可我的回答,请及时

1,假设加入xgNaCl,则100X10%+x=(100+x)X20%,∴x=12.5g2,假设蒸发yg水,则100X10%=（100-y）X20%,∴y=50g3,假设25%的NaCl溶液为zg,则

所求等于浓硫酸质量加上水的质量,即：50mL×1.84g/mL+50mL×1g/mL=92g+50g=142g再问：那质量分数呢？再答：c%=92g×98%÷142g×100%=90.16g÷142g

首先要搞清楚溶质的质量分数的意思：溶质的质量/溶液的质量X100%这里溶质是硫酸,溶液是整个硫酸和水硫酸的质量＝50mlX1.84g/mlX98%=90.16g溶液的质量＝原有硫酸溶液的质量+加入水的

假定取1L1LX18.4mol/LX98克/摩------------------------------------------100%=-98%1000X1.84g/mL再问：请问怎么知道哪个是溶

设原溶液的质量是Xg,那么X*14%/(X-100)=28%,X=200蒸发后溶液的质量=200-100=100克,溶质的质量=100*28%=28克,溶质的物质的量=28/56=0.5mol,所以蒸

稀释过程中溶质H2SO4的质量不变1000ml溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液质量=1000*1.14=1140g溶质H2SO4质量=1140*20%=228设需要浓硫酸体积为xmL.则浓硫酸的溶液质

原题,例3

可以设需浓硫酸X毫升98%×1.84X=1.07×10%×10001.8032X=107X=59.3所以是59.3毫升,其实这到题目书上有的,只不过是作为例题.

需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml

1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质

1.4*200=280gm(H2SO4)=280*50%=140g需要溶质质量分数为98%的浓硫酸x毫升x*1.84*98%=140x=77.64ml水200-77.64=122.36ml

100*5%=5g1(5+5)/105*100%=9.5%210/205*100%=4.9%现有100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液.请计算（1）向其中加入5g实验,完全溶解后,所得溶液中的溶质质量

500*1.14*20%=98%*1.84*XX=63.3毫升

A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量=100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A不正确；B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶液质量=20：100≠1

稀释后溶质质量：100mlX1.14g/mlX20%=22.8g因为稀释前后溶质质量不变,所以浓硫酸溶质质量=22.8g浓硫酸的体积=22.8g/98%/1.84g/ml=12.6ml水的体积和浓硫酸

前后两者硫酸的质量相等.所以有：1.14*500*20%=1.84*v*98%得v=63.2（mL)

需用密度为1g/ml的水的体积是(500ml*1.14g/ml-500ml*1.14g/ml*20%/98%)/1g/ml=453.67ml再问：为什么？？再答：V=m/p再问：为什么要乘20％然后÷

100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液质量m液=ρ液V液=1.1克/毫升×100毫升=110克.100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中溶质的质量m质=110克×10％=11克.若要使溶液中的