现有20摄氏度时饱和硫酸铜

正确,硫酸铜从溶液中析出形成硫酸铜晶体,带有结晶水,这部分结晶水就来自原溶液的溶剂水.原溶液为饱和溶液,硫酸铜结合水之后,溶液过饱和,必有溶质析出,这部分溶质也会形成硫酸铜晶体,直到原溶液恰好成为饱和

这个简单160*20/100=32g40-32=8g析出8g

饱和CuSO4溶液480克中含有水的质量=480*100/(100+60)=300克,硫酸铜的质量=480-300=180克蒸发100克水后,水的质量=300-100=200设能析出晶体硫酸铜质量X克

假设析出胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为x因为原溶液是饱和溶液,所以析出晶体中去掉加入的16克无水硫酸铜也为饱和溶液析出晶体中硫酸铜的质量为x*160/250,水的质量为x*90/250所以(x*

啊.100克食盐水里面是食盐+水.20摄氏度食盐溶解度36克在100克水中质量百分比26.5%100克食盐水中NaCl=26.5克H2O=73.5克200克食盐水中NaCl=53克H2O=147克10

假设析出xgCuSO4·5H2O晶体原溶液溶质质量=200*（20/120）=100/3g剩余的溶质为：100/3-x*160/250剩余溶液质量为：200-40-x剩余溶液仍为饱和溶液,所以（100

析出的是硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）,不是硫酸铜（CuSO4）

不妨设析出nmol的晶体（5水硫酸铜）,原溶液中硫酸铜20,水100.则后来溶液中硫酸铜为（20+1.6-160n）,水为（100-90n）.又为饱和硫酸铜溶液,则两者的比例为1：5,所以n=8/71

CuSO4+5H2O=CuSO45H2O1609025020YXX=250*20/160=31.25(g)Y=90*20/160=11.25g)五水硫酸铜的溶解度=100*31.25/(100-11.

上面的回答是错误的,应该约等于2.65g.具体算法根据溶解度的概念36/（100+36）=x/10解得x=2.65g

不行再问：为什么再答：温度越高，溶质溶解得越多再问：溶质越多质量分数不就改变了吗再答：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氯化钠溶解度受温度影响不大再答：这是结论，记住它

缺少硫酸铜三十摄氏度的溶解度.再问：溶解度25克，请尽快解答，谢谢。再答：设析出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O)质量为X160X／250+25／100×（200g-90X／250)=80gX=54.

由于硫酸铜溶解度是40g那么在Xg水中有0.4Xg的Cu则X+0.4X=420解得X=300那么硫酸铜有120g硫酸铜晶体是5个水的所以要加120/(64+32+16*4)*(64+32+16*4+1

方法多种多样,1.测密度2.略降温,析出晶体&etal

1·不考虑水合物已知20度下溶解度20g,原溶液是饱和的40克水可以溶解8克硫酸铜形成饱和溶液,即饱和溶液中有40克水时有8g硫酸铜；析出40g水后,这8g硫酸铜析出.原溶液是饱和的,终态温度仍旧是2

设x为该溶液中硫酸铜的质量分数运用CuSO4质量守恒：开始时体系中CuSO4质量：wx+a晶体析出后溶液质量：w+a-b因为剩余溶液仍为饱和溶液所以溶液中CuSO4质量：（w+a-b）x析出晶体为Cu

1水减少,溶质减少2饱和溶液溶液质量百分比浓度不变3加了东西当然变4水析出一部分

分析： 若从过程入手,无水硫酸铜加入饱和硫酸铜溶液会与水形成硫酸铜晶体,而饱和溶液溶剂的减少又会使无水硫酸铜析出,如此循环往复难以把握.那我们就从结果入手,找出反应平衡的条件. 发

25：125=溶质：20020摄氏度时硫酸铜饱和溶液200g其中的溶质为40gCuSO4分子量160,五水CuSO4分子量250设假如x克无水硫酸铜可析出5g晶体25：125=（40+x-5*160/

(160x/250-16):(90x/250)=20:100计算x即可