现有1804mol L的浓硫酸20.0

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

1.84*50*98%=90.16g90.16/x=20%x=450.8g450.8-90.16=360.64克水加入可以成为浓度20%的硫酸再问：*是什么符号？？？再答：百分比浓度M1/M2*100

氧化物与硫酸反应后硫酸根取代了原来氧的位置,且硫酸根和氧都是-2价,其物质的量相同.求出硫酸根的物质的量为0.1mol,所以氧的物质的量为0.1mol,求出原混合物中氧元素质量为1.6g,所以铜元素和

98%的浓硫酸质量为X98%X=19.6%*100gX=20克加水：100克-20克=80克

硫酸铜的浓度和后来硫酸根的浓度不是一样的,因为铜抑或硫酸不一定反应完全,仅仅是"共热一段时间".应该这样算：硫酸有两个去处,溶液中硫酸根（318mmol）,和被还原的SO2(368mmol-318mm

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

98%的浓硫酸密度为1.84g浓度为C=1000PW/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/LC1V1=C2V21L*2mol/L=VL*18.4mol/LV=1/9.2L=108.7

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

首先求出②的硫酸溶液的物质的量浓度,然后依据所配制的溶液中溶质的物质的量等于所需三种硫酸溶液中溶质物质的量之和,即可求出浓硫酸的体积.150mL25％的硫酸溶液物质的量浓度：c(H2SO4)=（100

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H24Al+6H2SO4=2AL2(SO4)3+3H2同样都是1g金属金属氢气MOL数Na：1/46MOLMg：1/24MOLAL：

可配成20%的硫酸的质量＝20＊98%/20%=98克,加水的质量＝98－20＝78克用水稀释配成20%的硫酸98克、加水78克.

若用1Kg98%的硫酸1*98%==(m+1)*49%m=1Kg取1Kg水置于塑料容器中,缓缓加入1Kg98%的硫酸,且边加边用玻璃棒搅拌,冷却得到49%的硫酸.浓硫酸加入水中,且要搅拌

5mol/L=15mol/5L则需要加入14.5mol的硫酸硫酸摩尔质量：98g/mol可得硫酸质量：1.421kg98%的硫酸密度约为：1.84g/dm^3可得：硫酸体积=1.421kg/1.84g

稀释公式：c1·V1=c2·V20.1mol/L×0.1L=2mol/L×V解得：V=0.005L=5mL

设溶液为100g则其中硫酸为98g即1mol该硫酸溶液的体积为100/1.84所以物质的量浓度=物质的量/体积

4400,硫酸含量490,稀硫酸共为4900,所以加水4400ml即可

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/