作业帮现有17.87g硝酸银
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 02:08:02
取三试液少量,分别滴入硝酸银溶液,变浑浊的是自来水.另取三试液少量.将自来水滴入另两种试液,变浑浊的是硝酸银溶液,没变化的是蒸馏水.将三试液贴上标签.
反应后溶质质量不变的?H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O复分解反应反应后溶质质量增加的?FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe置换反应反应后溶质质量减小的?2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+
加足量稀硝酸后大部分沉淀消失,剩余沉淀12.26g,此沉淀不溶于稀硝酸,为AgCl,物质的量为12.26/143.5＝0.085mol说明原混合物中NaCl的物质的量为0.085mol（Cl守恒）,质
（1）小于（2）①逆反应；②0≤x＜3.0（3）小于
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag64216x=2.9610n(Cu)=2.96/64=0.04625mol
设固体混合物中的硝酸银的质量为x，氯化钠的质量为y，AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3170 58.5 143.5 &nbs
我记得在850℃时,该反应的平衡常数为1!所以达到平衡状态时K=c(CO2)*c(H2)/c(CO)*c(H2O)=1在相同温度,K是不变的!（一）1）当x=5时,此时瞬间（未移动）Q=c(CO2)*
没错,即使硝酸银会水解与最终浓度也无关
先要知道化合物的相对分子质量M.由质量m.N=M/m.不过mol/L是溶液的浓度.这个你的给出条件同理.
和KSCN反应的银的物质的量（反应1:1进行）：0.14*25.5/1000=0.00375mol总共加入的银的物质的量（硝酸银分子量170）：0.8920/170=0.00525mol两者之差即为和
只需NaoH溶液即可.首先乙烯是气体（乙烯不溶于水）,可与其它液体区分.接着加入氢氧化钠后,溴乙烷会被水解生成溴化氢溶液变色.苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠,溶液变澄清.最后将检测出是溴乙烷的溶液滴入剩
如果硝酸银还是白色颗粒,表明没有变质,如果颜色发灰或发黑,表明有一定程度的分解.只要不是要求很准确,影响不大,单质银不溶于水.配好后如果溶液不澄清,过滤后再用.
4.791/169.87=0.0282mol/L
1无气体生成的置换反应Zn+AgNO3=ZnNO3+Ag2化合反应CaO+H2O=Ca(OH)23分解反应CaCO3=高温=CaO+CO2↑4有气体生成的复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H
2H2O=2H2+O2CaO+H2O=Ca（OH）2NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2AgNO3+Zn=2Ag+Zn（NO3）2再问：可以指的清楚一些
2H2O==通电==2H2↑+O2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
盐酸和氯化钙混合无现象,故它们为B,C中一个盐酸和纯碱反应产生气体又和硝酸银产生沉淀,所以C为盐酸,则B为氯化钙A和B氯化钙产生沉淀,故A是纯碱,则剩下的D为硝酸银A纯碱,B氯化钙,C盐酸,D硝酸银
因为硝酸银会水解,所以不能直接溶于水中,而应该溶解在稀硝酸中,从而抑制其水解.
用铁粉可以鉴定：FE+CUSO4=CU+FESO4FE+FE2(SO4)3=3FESO42AGNO3+FE=FE(NO3)2+2AGKCL+FE=不反应再问：有明显现象吗？再答：有明显想象FE2(SO
5铜、硝酸银溶液置换2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag稀盐酸、硝酸银溶液复分解HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3稀盐酸、氢氧化钡溶液复分解Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2