作业帮现有16g氧化铁哥氧化铜的固体混合物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 18:03:31
两个步骤：1.将混合物用盐酸溶解2.做原子发射光谱
一氧化碳还原氧化铁条件,氢气还原氧化铜氧化铁的条件是高温. 化学方程式： 3CO+Fe2O3=(高温)=3CO2+2Fe H2+CuO=(高温)=H2O+Cu
1、设含氧化铜Xmol,氧化铁YmolCuO+H2=Cu+H2O1mol2gXmol2XgFe2O3+3H2==2Fe+3H2O1mol6gYmol6Yg80X+160Y=A2X+6Y=B解得X=（3
使用差量法.因为2CuO+C=CO2+2Cu.二氧化碳是气体,所以散失了,所以混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量.即生成二氧化碳45-34=11g.再根据方程式的计算方法可知生成铜的质量为（11
炭和氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑一氧化碳和氧化铜：CO+CuO=高温=Cu+CO2炭和氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2一氧化碳和和氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2
请问你是几年级的,高中还是初中的再问：初三再答：那这个题目偏难，这里氢氧化铁和氢氧化铜是沉淀，也就是说，加入a克氢氧化钠时硫酸完全被中和，,先用a表示出氢氧化钠的质量，为0.16a,而最主要的是要让你
氢气与氧化铜生成铜和水，氧化铜前后质量差为0.64g， CuO+H2 △ . Cu+H2O△m &nb
设参加反应的木炭粉的质量为x．C+2CuO 高温 . 2Cu+CO2↑12
是的先和铁,然后和铜,最后和氧化铁,
原因应该是这样,在反应前会先通入CO,所以试管内无氧气,所以“co与氧气混合受热易爆炸,所以要先通co排尽空气”这个答案是错误的,反应后,还原出来的铁和铜温度很高,如果不持续通入CO,空气中的O2进入
有两种方法可以解①差量法,大概解法如下：4CuO=2Cu2O+O2,△M=32,作为第四比例项,从16g-15.2=0.8,设生成的Cu2O为x,所以32/0.8=288/x解得x=7.2gCu2O为
利用差量法来求：CuO~~~~~~~~~~~~Cu80g64g减少16gmg6.4gm＝32g所以质量分数为32÷200×100%＝16%
通入足量H2后,剩余固体为Cu,固体质量减少50g-42g=8g,有质量守恒定律得可知减少的8g刚好为CuO中O的质量CuO-----O8016m(CuO)8g解得：m(CuO)=40g故原混合物中C
设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol.80x+160y=3.264x+56*2y=2.4x=0.2y=0.1m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=1.6g
向此剩余固体中加入足量稀硫酸,充分反应后过滤,所得滤液呈蓝色,说明该反应氧化铜过量,碳完全反应了可以设该混合物碳的物质的量为X,氧化铜的物质的量为Y则：12X+80Y=50g再根据反应方程式：C+2C
首先,固固反应,得高温的.因为固相之间反应比较慢.也就是说,用碳粉还原氧化铜、氧化铁需要高温氢气、一氧化碳还原氧化铜加热就够了.氧化铁的被还原的能力较差,所以,氢气一氧化碳去还原氧化铁仍然需要高温.
一氧化碳通过这一堆氧化物,发生不同的反应,产生了二氧化碳,这多出来的一个氧就是原来的氧化物里的氧.所以,知道了这个氧的质量,加上金属的质量,就等于原来的质量.10g沉淀,即0.1molCaCO3,可知
Cu与稀硫酸不反应,CuO与稀硫酸反应.剩余的3g固体是Cu,CuO的质量是8-3=5g,质量分数是5/8*100%=62.5%设稀硫酸的溶质质量为x.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80985