现有100g质量分数为百分之十的nacl溶液,若使nacl的质量分数

1,假设加入xgNaCl,则100X10%+x=(100+x)X20%,∴x=12.5g2,假设蒸发yg水,则100X10%=（100-y）X20%,∴y=50g3,假设25%的NaCl溶液为zg,则

你好溶液、溶质质量都有加和性,所以设溶液质量为m（20%*m+40%m）/2m=30%

100g*20%=50g*40%所以还要加入50g水

分子量NaOH=40,HCl=36.5NaOH-40g*10%=4g得mol=4/40=0.1molHCl-40*10%=4g得mol=4/36.5约等于0.11mol又水重量约等于溶液体积溶液体积=

1.100*10%/20%-100*10%=40gH2O(100*10%+x)/(100+x)=20%解得x=12.5g2.100*10%/(100+x)=5%x=100g(100*10%+1%x)/

⑴80×20％＝(x+80)×10％解得x=80根据溶液中溶质质量守恒求解.再问：现有一杯80g溶质质量分数为百分之20的氢氧化钠溶液.(1)若稀释到质量分数为百分之10,则需加水多少g.(2)若浓度

（1）根据m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m稀×10%m稀=160gm稀=m浓+m水所以m水=160g-80g=80g（2）同理m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m浓×40%m浓

解题思路：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．解题过程：解：有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍

1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质

应向此溶液中加入食盐12.5g或使溶液蒸发掉水50g.溶质质量是100*10%=10g1.加食盐：设需要加实验的质量为x(10+x)/(100+x)=20%x=12.5g2.蒸发水：设需要蒸发水的质量

方案1：将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可；方案2：称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可；方案3：称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13

亲,这是初中的题哈先减少溶质吧,设减少xg（100*20%-x）/（100-x）=10%解得x=100/9g加水yg（100*20%）/（100+y）=10%解得y=100g

设需要20%的NaCl溶液质量为xg,则需要10%的NaCl溶液质量为50-xg则有：20%*x+10%*(50-x)=50*12%解得x=10所以需要20%的NaCl溶液质量为10g,需要10%的N

c(浓)=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/Lc(稀)=100*11.9/200=5.95mol/L再问：第2问过程？？再答：稀释公式c1V1=c1V2

100*5%=5g1(5+5)/105*100%=9.5%210/205*100%=4.9%现有100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液.请计算（1）向其中加入5g实验,完全溶解后,所得溶液中的溶质质量

N(H+)=20*0.2*2/98=o.816molN(OH-)=20*0.2/40=0.1所以氢氧根多,有剩余,显碱性,选A

第一问的答案是49克再答：要完整的答案请先采纳

给加分啊,列个方程就行了,50×10％=X×5％,解方程X=100,也就是再原来的溶液基础上加入50g水即可

Cu:1.99molCl:3.97mol

盐酸中溶质为：200g*7.3%=14.6g设CO2的质量为X,CaCO3为Y,CaCl2为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144Y14.6gZX列比例解出X、Y、Z