现有10%的氢氧化钠溶液16克,用20%的盐酸恰好中和,求所得溶液中溶质质量分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/23 19:16:44
实验室需要配制0.2mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有4mol/L的浓氢氧化钠溶液,计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL);设体积V0.2*0.1=4VV=0.005L=5mL将足量的镁铝合金溶于该
V=100*0.1/2=5mL
1、在氨水中加氯化铵晶体,则抑制了氨水的电离,碱性减弱,PH减小.2、在氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体,则得到了氨水(强碱得到弱碱),而氨水是部分电离的,所以碱性也减弱,PH减小.3、最简单的思考就是:氯
易得铝离子为0.05mol氢氧根为0.175molAl³++3OH-=Al(OH)30.050.150.05余下OH-为0.025molAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.025
NAOH+HCL=NACL+H2O401MOL40*10%=4gx=0.1mol0.1mol/0.1l=1mol/l100毫升盐酸含盐酸物质的量1mol/l
因为氢氧化钠的质量分数为10%,消耗氢氧化钠溶液40g,所以mNaOH=4g2NaOH+H2SO4=2H20+Na2So4801424gx所以80/4g=142/xx=7.1gm总溶液=40+40=8
n=0.1*100=2*X,解方程就是答案,x单位是毫升
16gx10%=1.6g,HCl的质量为x,NaCl质量为y,H2O质量为zNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.5181.6gxyzx=1.46gy=2.34gz=0.72g盐酸溶液质
设加40%氢氧化钠X克则(40%X+100*10%)/(100+X)=20%求得X=50克
NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x36.5x/40Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210673y73y/106x+y=18.636.5x/40+73y/106=146x1
(1)N(NaOH)=0.1L*0.1mol/L=0.01molV=0.01mol/2mol/L=0.005L=5ml(2)N(NaOH)=0.05L*0.1mol/L=0.005molHCl+NaO
/>根据溶液在稀释前后物质的量不变得:C1V1=C2V25mol/L*V1=0.1mol/L*0.5L解得V1=0.01L=10ml答:所需5mol/L氢氧化钠溶液的体积10毫升.
假设需要Xg,那么(40%X+10%*100)/(100+X)=20%经过计算得出X=50(g)追问:写清楚点好不?回答:原有的溶液中有氢氧化钠等于10%*100=10需要加入的溶液是Xg,那么该溶液
第一个是硝酸铜,因为有铜离子,呈蓝色,其他无色将已知的硝酸铜加入其他溶液,有蓝色絮状沉淀的是氢氧化钠,因为生成氢氧化铜.用氢氧化钠加入剩下的3种溶液,有白色沉淀的是硫酸镁,因为生成氢氧化镁沉淀.将硫酸
根据稀释溶液时,要使溶液溶质的质量分数减半,加入水的质量为稀溶液质量的一半,则加入浓溶液的质量也是稀溶液质量的一半可知:需要20%的氢氧化钠溶液的质量是50g;故选C.
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O反应前后溶液质量的减少等于CO2的质量m(co2)=18.6+159.2-173.4=4.4g所以碳酸钠和氢氧
若要配制10%的溶液,则需要NaOH固体400/(0.9/0.1)=44.44克若要配制20%的溶液,则需要NaOH固体400/(0.8/0.2)=100克所以最后答案是44.44克到100克之间
0.3mol/L*0.1L(100ml)=0.03mol0.03mol/6mol/L=5ml
列方程设60%的为x10%的为yx+y=1500.6x+0.1y=150*0.2