作业帮现有0.3mol L的NaOH,吸入少量CO2,以酚酞为指示剂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 03:16:44
稀硫酸即可,生成白色沉淀的是Ba(OH)2,产生气体的是Na2CO3,无明显现象的是NaOH与NaOH：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OOH-+H+=H2O与Na2CO3：Na2CO3+
无气体生成的置换反应2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag化合反应H2O+CaO=Ca(OH)2分解反应CaCO3=高温=CaO+CO2↑有气体生成的复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+
5ml再问：过程。再答：先采纳可好，再问：你一给过程我就采纳再答：信任在哪里，答案已写好再问：已采纳再问：过程在哪里再答： 再问：谢谢。再答：别着急好不，我上着自习给你发答案容易吗，对学长礼
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？
c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
想问什么啊?能产生多少na2co3?
取氢氧化钠的样品少许,放入试管中,然后加入少量的稀盐酸,如果有气泡产生,证明氢氧化钠已经变质,2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑如果加盐酸
（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24
B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
铝有0价升为+3价,所以电子转移0.3mol则有0.1mol的纯铝.质量分数为0.1x27/15再问：����NaOH�Ļ��Ϸ���ʽ��զ��ģ�再答：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2
设需要20%的NaOH溶液的质量为x，根据溶质质量不变可有：100g×10%=x×20%，解得x=50g，故选：B．
先和FeSO4反应,简单说来是因为生成的Fe（OH）2比和ZnSO4反应生成的Zn（OH）2要更加难溶,因此较容易生成.根本原因是Fe（OH）2的Ksp小于Zn（OH）2的Ksp.
D该反应要求在碱性条件下进行
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
无色,蓝色,CuCl2浅蓝色沉淀,NaOHNaOH溶液,白色,MgSO4将MgSO4溶液滴加到另两瓶无色溶液中,Ba(NO3)2,NaCl
1.25%的NaOH是指它的质量/体积的百分比.100mL溶液就需要1.25gNaOH固体和100mL水溶液．质量/体积,单位：g／mL