现有0.2mol l HCL溶液和0.2mol l 氨水,计算pH

楼主,我觉得这道题出错了.实验2和3好像怎么看都不可能啊.再问：额，书上的题目啊。我没打错谢谢你敢于提出质疑再答：这道题是不是根据这三个实验求一组值啊？还是分别求啊？我感觉的话，楼主看下，实验2和3明

先向各溶液中加入稀盐酸,有气体生成的是碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑再向剩下的两种溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸钠溶液BaCl2+Na2SO4=2NaCl

取三根洁净的试管,分别倒入上述三种液体,做好标识,首先用少量的碳酸钠溶液分别滴向三个试管,其中没有浑浊的为氯化钠溶液.其外有白色浑浊的标识为1,2领取两个洁净的试管,分别倒入少量的1,2原溶液,分别加

先根据稀释定律求稀释后溶液的体积V(稀)：对于Na2SO4来说,200mL×0.5mol·L-1==V(稀)×0.2mol·L-1解得：V(稀)=500mL再求应加入55.8％的硫酸溶液的体积V(H2

(1)：NaoH是强碱,会抑制水电离,所以氢离子大于氢氧根(2)：由题目的HX是强碱弱酸盐,x离子水解生成HX,所以离子种类有氢离子,氢氧根离子,x离子,HX,钠离子,水6种；下一个空格根据物料守恒得

1、在氨水中加氯化铵晶体,则抑制了氨水的电离,碱性减弱,PH减小.2、在氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体,则得到了氨水（强碱得到弱碱）,而氨水是部分电离的,所以碱性也减弱,PH减小.3、最简单的思考就是：氯

首先.氯化铁可以看出来.其次.分别用碳酸钠硫酸钠硝酸钡氯化钾和氯化铁反应.有沉淀的是碳酸钠.所以选A

甲、硫酸铁；乙、氯化钡；丙、硝酸银；A、硫酸钡；E、氢氧化铁；J、氢氧化钡F中的溶质是氯化钡、硝酸钡和氢氧化钡；G中溶质一定有硝酸铁和氯化铁

溶液中的硫酸根的物质的量为0.02摩尔H2SO4,（1）当加入0.01摩尔Ba(OH)2时,相当于0.01摩尔的H2SO4与0.01摩尔Ba(OH)2反应,所以溶质为Na2so4,其物质的量浓度为0.

1,加入50mLBa（OH）2,只消耗了一半的H2SO4,因此溶液中的溶质还是Na2SO4和H2SO4；但是体积增加了50mL,所以Na2SO4的浓度为0.1*100/150=0.067mol/L；而

刚看到,不知道解决了没有,那也给你解一下吧：首先（体积乘物质的量浓度）混合液中有硫酸钠0.01mol,硫酸0.02mol；1.Ba(OH)2物质的量是0.02mol,刚好与混合液中的硫酸完全反应生成了

应选试剂为:溴水现象：溴水褪色离子方程式：SO3^2-+Br2+H2O=SO4^2-+2Br^-+2H^+

1现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度是1mol/L,硫酸钠是0.5mol/L.若欲使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,[1]应加入55.8

C石蕊+盐酸显红石蕊+氯化钠还是紫色石蕊+氢氧化钡显蓝色石蕊+氯水,被氧化显无色

1.分别取少量,放在蒸发丙中蒸发完,如果没溶质留下的是水.2.再分别取剩下的两种溶液少量,分别滴加适量的稀盐酸（醋酸也可代替）,如果有气泡冒出的是小苏打溶液.3.余下的是白糖.

H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O1110.02mol0.02molxx=0.02mol(1)所得溶液中的溶质是Na2SO4其质量为0.01×142＝1.42g（2）当溶液中沉淀量达

若是已知结果来验证的话(cl>br>i):1取一支洁净试管,向其中加入适量NaBr溶液,然后向其中加入适量新制氯水,2另取一个试管,加入适量KI溶液,向其中加入溴水,3向两个试管中加入适量CCL4,现

三个实验：①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀；②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,也产生1.56g沉淀；③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,则产生3.12g

先写下反应式吧AlCl3+NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O...①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl...②根据题目中实验3可以知道,乙少了,沉淀反而多了,便能肯定乙是N

铝离子和三价铁离子的物质的量之和为0.1mol,氢氧化钠物质的量=4*0.09=0.36mol,铝离子和三价铁离子全部生成氢氧化物沉淀需要0.3mol氢氧化钠,剩余0.06mol氢氧化钠.如果设铝离子