现有0.1mol L的硫酸钠溶液和0.2mol L的硫酸溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/18 02:12:50
根据硫酸钠的物质的量不变,可得0.2*0.5=V*0.2,V=0.5L,即所得溶液为0.5L.设应加55.8%的硫酸溶液质量为x,则含溶质0.558x,物质的量为0.558x/98硫酸浓度=(0.55
硫酸钠不与盐酸反应设碳酸钠x克Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑10644X2.2g106/x=44/2.2X=5.3g10-5.3=4.7g碳酸钠质量分数5.3/10×100
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
先向各溶液中加入稀盐酸,有气体生成的是碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑再向剩下的两种溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸钠溶液BaCl2+Na2SO4=2NaCl
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
(1)50mlBa(OH)2刚好与100mlH2SO4反应.故溶质是Na2SO4.浓度为0.067mol/L(2)沉淀量最大时,加入体积为100ml;溶质为NaOH最初的100ml溶液中Na+浓度为0
原来的硫酸钠的浓度为0.5mol/L,配制后变为了0.2mol/L,原来溶液为200mL,所以配制后的溶液为0.5mol/L*0.2L/0.2mol/L=500mL500mL溶液中共有硫酸0.5L*2
200ml混合溶液中:H2SO4:0.2molNa2SO4:0.1mol这里需要抓住的是变化前后Na2SO4的量不变,则可求出溶液最终的体积V=0.1/0.2(mol/L)=0.5L=500ml则50
1现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度是1mol/L,硫酸钠是0.5mol/L.若欲使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,[1]应加入55.8
104.1Ml配置后溶液为500ml只有100个字数限制没办法解析给你听
硫酸钠0.8mol/L稀释到0.5mol/L后溶液的体积300×0.8/0.5=480ml浓硫酸的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L需要浓度硫酸的体积(480×2/10
方案一:分别将两种溶液取样于两支试管中,分别滴加Na2CO3溶液.观察到一支试管中有气泡产生,另一支无明显现象.结论:有气泡产生的那支试管中的原溶液是稀硫酸,另一支是硫酸钠Na2CO3+H2SO4==
由Na2SO4浓度变化可知,稀释后溶液体积是:100*0.5/0.2=250mL需要硫酸:0.25*2-0.1*1.0=0.4mol;V=0.4/18.4=0.022L=22mL在100mL原溶液中加
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O1110.02mol0.02molxx=0.02mol(1)所得溶液中的溶质是Na2SO4其质量为0.01×142=1.42g(2)当溶液中沉淀量达
阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极:2H++2e-=H2↑总方程式2H2O=电解=2H2↑+O2↑Na+、SO42-均不参与放电.
解题思路:根据化学方程式的计算分析解题过程:现有一定质量的硫酸钠溶液(浓度为20%)和一定质量的氯化钠溶液恰好完全反应,生成了白色沉淀物23.3g,过滤后得滤液151.7g,则氯化钡溶液的浓度为多少?