现有0.15L1.5mol L的碳酸钠溶液,可以使多少克硫酸钡固体转化掉

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

虽然图有点乱,但是正确的.

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

现有两盏灯L1、L2,已知灯L1的电阻比L2的电阻大,把它们串联在电路中,加在_L1____两端的电压大,__L1__消耗的功率大,__L1_更亮些；若把它们并联在电路中,通过_L2___的电流大__

由题意可知，两灯泡并联，开关S1位于干路，开关S2与绿灯串联，如下图所示：．

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

根据题意，要使两个透镜的焦点重合，且凹透镜应该在凸透镜和它的焦点之间，那么这两透镜的中心相距20cm-8cm=12cm．凸透镜L1的焦距为f1，凹透镜L2的焦距为f2，光路图如下．故答案为：12．光路

（1）由P=UI得：电路中的电流为I=P1U1=3W6V=0.5A；由欧姆定律得：L1的电阻为R=U1I=6V0.5A=12Ω；L2的额定电压为U2=IR2=0.5A×6Ω=3V，串联电路两端的总电压

开关1和灯2在干路上,灯1与电压表并连在电路中,开关2与电压表串连在支路上.我是小杨.

D该反应要求在碱性条件下进行

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

L2平行于直线y=4x所以x的系数相等所以k^2=4L1的y随x的增大而增大所以k>0所以k=2L1:y=2x+bL2:y=4x+by=3x-4,即x=(y+4)/3L1是x=(y-b)/2,所以交点

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5

1.L2平行于直线Y=4X,L1的Y随X的增大而增大∴K^2=4K＞0∴k=22.L1:Y=2X+BL2:y=4x+BL1,L2与直线Y=3X-4的交点均在X轴的下方分别联立方程求得y＜0Y=2X+B

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

∵L2平行于直线y=4x∴k=±2∵L1的y随x的增大而增大∴k=2L1:y=2x+bL2=4x+b与y=3x-4的交点分别是(b+4,3b+8)(-4-b,-16-3b)3b+8