作业帮h越大反应速率越快
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 20:53:14
LS太恐怖了.这是一道初三的题==像您内样子.这都设计到哪去了.您想多了.反应物浓度越大,反应物的粒子越多,相互碰撞的机率越大,发生化学反应速度越快.
因为分子间接触面积大,效率就快
不介意我用大学的知识帮你吧,根据吉布斯自由能=-RTInK,K为化学反应系数,吉布斯自由能越小K值就越大,代表的是反应越完全,并不是反应速率越快标准生成焓的大小只代表翻印过程的吸放热,不能代表化学反应
同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越（慢）活化能越大,活化分子数越小,反应速率就慢
肯定是加入MnSO4,快,这个你们以后探究题经常考
就举一个最简单的例子吧实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应1.浓度不同（1）锌和1mol/L的稀硫酸反应（2）锌和2mol/L的稀硫酸反应显然第二个反应速率比较大也就是说反应物的浓度越大反应速率越大但需要注
1都适用.请注意,反应速率不等于反应程度!2有些反应几乎没有现象,反应速率再快,也观察不出来.如乙烯和氢气的加成反应,生成乙烷.反应物和生成物均为无色气体,观察不出反应进行情况3错,浓硫酸和贴反应生成
和跑步比赛跑的越快到终点的时间越短一个道理再问：能再详细点吗？谢谢再问：能再详细点吗？谢谢再答：就是反应物从一个浓度到另一个浓度，速率是指浓度变化的程度，速率越大时间当然越快就是所用时间越少。再问：懂
第一种说法不对,G的大小只能说明反应趋势而不能代表反应速率.所以G
不一定.反应速度和温度,压强,浓度,催化剂等诸多条件共同作用的结果,单一因素不能判断.这样说是可以的.其他条件不变,反应物浓度越大,反应速率一定越大
增大压强,反应速率加快,这只对有气体参加的反应而言.增加气体压强则单位体积内气体分子数加多,有效碰撞也加多,故反应速率加快,这与浓度对反应速率的影响相一致.生活中关于增大压强的实例,都是利用物理性质,
速率是动力学研究的范畴,自发性是热力学研究的范畴,两者并无直接联系.所以你的说法错误
金属与酸或水反应实质都是与电离出来H+反应,所以C(H+)越大反应越快
错速率与这个无关速率只与反应级数和速率常数有关
这就和化学里的饱和状态一样,当酶达到一定的浓度后就会达到一种饱和状态,说白了点就是一种羊少草多不管你再怎么增加草的数量,羊只有那么多所以不管你再怎么增加草的数量也不会变了这么说你该明白了吧!
不能作为判断标准哦,反应速度是化学热力学解答不了的,属于化学动力学的问题.吉布斯自由能是化学热力学中的概念,只能估计一个化学反应在一定条件下“能不能”自发发生,不能解决“会不会”发生的问题,假设吉布斯
温度升高,虽然正逆反应速率都增大,但平衡是向着吸热反应的那个方向移动的,同理压强增大,正逆反应速率都增大,但平衡是向着压强减小的方向移动,这并不与勒夏特列原理违背.另外催化剂改变的是反应速率,就是同时