现取有机物A2.3g

4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×1244×100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×218×100%=0.4g，氧元素的质量为

解析:生成8.8g二氧化碳为0.2mol,其中C为0.2mol,C质量为2.4(g)5.4g水为0.3mol其中H为0.6molH质量为0.6(g)根据质量守恒定律:3g有机物中O的质量为：3-2.4

该有机物中含有C的质量为：8.8g×1244=2.4g，该有机物中含有H的质量为：7.2g×218=0.8g，该有机物中含有O的质量为：3.2g-2.4g-0.8g=0；故可判断该有机物中只含有C、H

1.碳元素：8.8÷44=0.2g0.2×12＝2.4g氢元素：5.4÷18＝0.3g0.3×2＝0.6g氧元素：3-2.4-0.6=0所以只有碳和氢两种元素,其质量比为2.4/0.6=4/12.设有

乙醇,8.8gCO2对应为0.2摩,5.6gH2O对应为0.3摩,因为C和H全部来自该有机物,所以可能是C2H6,又因为是4.6g该有机物,所以还少一个O,答案就出来了,C2H5OH

正确的是1、4、61.因为产物是CO2和H2O,根据反应前后元素守恒,可知该有机物一定含有碳和氢（氧暂时不能判断有无,因为O2中含氧）,所以1正确.2.生成4.4g二氧化碳和2.7g水可知,n(C)=

4.4克CO2中含C元素=4.4*（12/44*100%）=1.2克2.7克H2O中含H元素＝2．7×（1×2／18＊100％）＝0．3克生成物中只含有C＼H＼O三种元素,且C元素的质量+H质量=1.

这个要会拆分4.4gCO2中含C1.2gO3.2g2.7gH2O中含H0.3gO2.4g所以有机物含C1.2gH0.3gO2.3-1.2-0.3=0.8g所以CHO原子比为（1.2/12）：(0.3/

m(C)=4.4*12/44=1.2gm(H)=3.6*2/18=0.4gm(O)=3.2-1.2-0.4=1.6g一定含C、H、O,分别是1.2g、0.4g、1.6g,CH4O.

选A.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*（2/18）

很容易的,8.8克CO2中有C2.4克,3.6克H2O中有0.4克H,两者加起来正好是2.8克,即该有机物只含C和H,两者的物质的量之比为C：H=（2.4÷12）：（0.4÷1）=1:2,选B

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由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；CO2中C元素的质量4.4g×1244×100%＝1.2gH2O中H元素的质量2.7g×218×100

1.4.48L氧气为6.4g,根据质量守恒反应前一共是9.4g,反应后生成水3.6g,二氧化碳4.4g,所以一氧化碳为1.4g.可以算得氢原子为0.4mol,碳原子为0.1+0.05=0.15mol2

根据题意,该有机物的分子量为60（9g就是0.15mol）,浓硫酸增重5.4g,说明生成水5.4g（0.3mol）,碱石灰增重13.2g,说明生成二氧化碳13.2g（0.3mol）,说明含有2个碳还有

B,因为生成8.8g二氧化碳和5.4g水,所以一定有碳、氢两种元素,但根据8.8g二氧化碳和5.4g水可以算出原物质的质量大于生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中碳、氢两种元素的质量,所以一定有氧

化学中物质中元素不灭,上题直接判断排除C,因为肯定有氢元素.剩下的就是确定含不含氧元素.这需要小小计算,一眼可知.4.4gCO2和3.6gH2O中C4.4/44*12=1.2gH3.6/18*2=0.

这道题你主要要知道原理,计算很简单.有机物与氧气燃烧,生成物一氧化碳二氧化碳水蒸气,说明什么,氧气不足氧气完全用完了（如果有氧气就不会有一氧化碳）.浓硫酸吸收什么这里只吸收水,所以水2.7克碱石灰是氢

由题意可知该有机物3g含有0.2molC和0.6molH,二者质量和为0.2*12+0.6*1=3g,所以该有机物中不含氧原子,且C、H原子数之比为1：3,只能为C2H6,乙烷.