现取3克某物质的.放在氧气中充分燃烧后,生成8.8克co2

可知生成CO20.4mol,H2O0.6mol,故A中含C0.4mol,H01.2mol,所以含C4.8g,H1.2g,所以含氧质量9.2-1.2-4.8=3.2g,故含O0.2mol,因此三种元素最

根据质量守恒定律,元素质量在反应前后不变8.8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4克水含氢5.4g*2/18=0.6g含氧4g-2.4g-0.6g=1g该物质的组成是含有碳、氢、氧三种元

8.8g二氧化碳含有碳2.4g,为0.2mol5.4g水含有氢0.6g,为0.6mol剩下的部分全部是氧,为1.6g氧,因为元素要守恒,所以只能是氧,你可能这里没有想明白.为0.1mol,则该物质化学

m（C）＝12/44*8.8＝2.4m（H)=2/18*5.4＝0.6所以还有m（O）＝1.6所以原子个数C：H：O＝2：6：1所以为C2H6O

132g44+36-16（2+2）即CH4,把O全部去掉C、H、O3：1：4设该物质化学式为CH4Ox,则方程式为CH4Ox+(4-x)/2O2=CO2+2H2O即,(12+1*4+16x)/16(4

选B,水含氢氧,二氧化碳含碳氧,氧气只含氧,所以碳氢是必含的.

2H2+O2==2H2O,2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2氢气燃烧产物通过过氧化钠,氧气参与第一步反应,又在第二步中被放出,固体增重为氢气的质量.同理可得CO燃烧产物通过过氧化钠后,固体增重

根据质量守恒定律可知,该物质中一定含有碳和氢元素,是否含氧元素需要通过计算来说明.2.2g二氧化碳中碳元素质量=2.2g×12／44×100％=0.6g,7.2g水中氢元素质量=7.2g×2／18×1

2CxHyOz+(4x+y-2z)O24NaOH+O2Δm2～～～～～2～～～～～～～～～～4ay/(24x+2y+32z)～～～～～～～～DD=ay/(12x+y+16z)Δm1+Δm2=a(28x

先证明水的存在,在容器壁上看见小水珠即可,再向容器中加点澄清的石灰水,观察是否变浑浊.

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑每个Na2O2相当于增加了1个CO2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑每个Na2O2相当于增加了1个H2所以只要满足CO、H2、Cm(H2O)n

C这类题应从反应原理上入手.因为有2CO+O2=2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2上两个反应之和为CO+Na2O2=Na2CO32H2+O2=2H2O2H2O+2Na2O2=4NaO

已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na

n(CO2)=44/44=1moln(H2O)=27/18=1.5molm(C)=44*12/44=12gm(H)=27*2/18=3g所以含有氧元素.m(O)=23-12-3=8g.n(O)=8/1

8.5克二氧化碳中含碳2.3克,5.4克水中含氢0.6克,所以,含有碳、氢元素的总质量=2.3+0.6=2.9克.另外的一定是氧元素,选B.

D.能拆成(CO)m(H2)n(m,n为正整数)的,就满足题意.

A、8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g×1244×100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g×1×218×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素

是铜

你没有从本质上理解这个问题,所以会有疑惑.简单说这个题问的就是增重的部分比自己多.H2+O→H2O+Na2O2→2NaOH+½O2↑你看H2：H2O（燃烧之后进去）-½O2(放出)

反应后固体的质量恰好也增加了ag,说明全部被吸收.有机物燃烧生成H2O和CO22H2O+2NaO2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2水通过过氧化钠吸收了氢元素,CO2通过过