环境熵变,系统熵变正负怎么判断

根据H-T*S与零的关系判断,如果大于零,能自发；反之,不能自发.

看能不能自发,能的就是熵增.比如这个,CO会自发变成C+O2吗?不会,所以要让它反应就要给强制措施,所以是熵减.反过来,C和O2只要一点燃就能自发向CO过去,这个过程是熵增.

熵变：对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示.焓变：焓变(Entha

焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零

可以.判断方向可以用熵判据或者Gibbus自由能判据.而Gibbs自由能判据可以由熵焓关系来表示G变化=H变化-(TS)变化.所以也可以说焓变和熵变共同决定了反应方向.

如果变力的方向与瞬时速度方向小于90度则为正功,90到180度之间为负功.

熵是体系混乱程度的函数,比如,2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(条件加热）,这个反应是熵增的反应,判断熵变的正负可以根据物质状态的变化,固体状态是最整齐的,气体的混乱度最高.只通过反应熵

一般情况是固变液熵增,液变气熵增再答：还有啥不懂问我再问：如果一个球从高处掉落最后静止于地面，有熵变吗再答：。。。。。。如果球没啥变化就没熵变再答：好奇葩的题啊

复变函数f(z)可导的充要条件是：函数f(z)的偏导数u'x,u'y,v'x,v'y存在,且连续,并满足柯西—黎曼方程（即u‘x=v'y;u'y=-v'x）z=x-y^2iu=x;v=-y^2u'x=

由气态（g）变为液态（l）或固态（s）,则s为负,反之为正,G＜0则能自发进行,反之不能

一,环境熵变=Q（环境）/T（环境）=-Q（系统）/T（环境）二,系统熵变分三种情况：1,单纯PVT变化（1）理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2（2）凝聚态物

上述反应是由气体到气体,由多到少所以为熵减.一般来说又气相到液相到固相为熵减反之为熵增,又多到少为熵减,反之为熵增.

ΔG=ΔH－TΔSΔG叫做吉布斯自由能变　　吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.　　吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少

在理论分析计算时熵这个状态参数很为方便.熵的单位为J/(mol•K)或kJ/(kmol•K).但是,通常关心的不是熵的数值,而是熵的变化趋势.对实际的绝热膨胀过程,熵必然增加.

分子在反应前后的混乱程度

熵说白了就是混乱度,混乱度增加,则熵增大.比如电解水的反应就是一个熵增的过程,液体变成气体,混乱度增大了.固体变成气体,液体的过程都是熵增的.对于气体反应生成气体,则要比较气体前面的系数了.比如2CO

看反应物转变成生成物,是由什么状态变成什么状态,固体熵值最小,气体熵值最大,就像由固体转变成液体或者气体,熵值变大,反之则变小再问：如果都是气体呢再答：那就看要看系数再答：或者看是吸热还是放热反应再问

一般是气体熵最大即气体大于液体大于固体就是粒子混乱程度

系统就是我们研究的对象,他周围的一切就是环境.比如我们研究恒外压可逆压缩的密封容器的N2,系统的熵变就是N2的熵变,环境就是容器以外的一切,二者之和就是总熵变

熵,一个表述物质混乱程度的量,越混乱,熵越大,气体增多的反应熵变大于零,同种物质,固态、液态、气态,熵变依次增大如：2SO2+O2=2SO3其中各物质都是气态,反应前为3摩尔的气体,反应后为2摩尔的气