王水溶金原理
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 19:39:24
金在化合物中表现为+3和+1两种价态,其中以+3价最为稳定.金溶于王水(浓盐酸和浓硝酸3:1混合)可以生成HAuCl4Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O
酸性条件下的硝酸根离子(NO3-)是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金(Au),而盐酸提供的氯离子(Cl-)则可以与溶液中的金离子(Au3+)反应,形成四氯合金离子([AuCl4]-),使金离
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力,因此可以溶解金、铂等不活泼金属.浓盐酸的加入并不是增强了硝酸的氧化性,而是增强了金属的还原能力
估计是王水没有消耗完,把亚硫酸钠氧化了用过量的锌试试再加入硝酸除去杂质
逆王水:也叫勒福特(Lefort)王水,是三份硝酸与一份盐酸的混合物,可用来虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金,但它们联合起来却可以溶解金,原理是
王水又称“王酸”,是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体,是一种硝酸和盐酸组成的混合物,其中混合比例为1:3,还是少数几种能够溶解金和铂的物质.这也是它的名字的来源.不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀
王水是最强酸性的水腐蚀性极强王水之一王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物.实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一
若采用过氧化氢还原法出金,呈士黄色金,这种方法纯度较高,但方法较繁,其具体方法如下:1、将模抛光的灰收集后用王水(3份盐酸+1份硝酸)溶解,用适量水冲稀过.除去不溶物(灰砂子等)并将滤纸冲洗至黄色.2
取一体积浓硝酸慢慢倒入到三体积浓盐酸中,不断用玻璃棒搅拌.看到溶液迅速变黄:这是由于生成亚硝酰氯之故.容器壁微热.没有剧烈反应!【王水需现配现用】虽然王水单一的两个组成部分无法溶解金,但它们联合起来却
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力,因此可以溶解金、铂等不活泼金属.浓盐酸的加入并不是增强了硝酸的氧化性,而是增强了金属的还原能力
黄金融于王水之后会反应生成HAuCl4(金黄色或者橙黄色)王水放置在空气中会呈现红棕色而两种颜色在一起看上去是红棕色
有的,你5分少了点,不说铜,你还放铜,别黄金都提不出来了.那你就急吧
金溶王水后怎么提金出来?答:用硫化钠还原HAuCl4.金溶王水后如果长时间存放,会有什么后果?答:无后果,很稳定.有个故事,二战时有位科学家为躲避纳粹追捕,将自己的金质诺贝尔奖章用王水溶解后,储存在一
钻石一放进去成二氧化碳了.谁敢放
就是黄金,铁置换出黄金了再问:那铜去哪了,过滤后是不是就是很纯的金了再答:金先被置换出来,要是铁的量足够的话,铜也会被置换出来的。再问:如何再把铜给去除掉再答:这个比较简单,可以混合金属用硝酸溶解就行
高中并没有接触过Au溶于王水的知识仅仅只是在作业中可能出现,因为要牵涉到电极电势来解释原理,基本是大学的知识但是可以告诉你反应方程式是Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O生成的
这个原因太复杂.一定量的硝酸与盐酸混合的酸性大于其中任何一种.这个是特性.就像合金有一些单种金属没有的特性一样.
但是药金里有铜铜离子有蓝色
双氧水中的氧为-1价态,处于中间价态,遇到还原剂体现氧化性,遇到强氧化剂体现还原性.王水中金(III)离子是强氧化剂,所以会被双氧水还原成单质金王水本身就是强酸性的,不需要多加硫酸了吧
王水具有强烈的氧化性能,溶解就是和王水发生了氧化还原反应