作业帮王水不能溶解的金属
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 10:30:09
12是会形成致密的氧化膜.从而不会继续反应.(常温下.)铜银金是因为它们的金属活泼性在(H)后面口诀：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、镍、锡、铅、氢、铜、汞、银、箔、金.
王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物.它有极强的氧化能力,能夺取金属中的电子,几乎可以氧化所有的金属,包括Au和Pt等.但银却不能溶于王水因为银和氯离子不能生成游离离子而是形成氯化银白色沉淀.所
酸性条件下的硝酸根离子（NO3-）是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金（Au）,而盐酸提供的氯离子（Cl-）则可以与溶液中的金离子（Au3+）反应,形成四氯合金离子（[AuCl4]-）,使金离
不被王水腐蚀的金属你找不到的.你可以先调节溶液的PH值,线就是先加入碱中和,然后再置换.
不被王水腐蚀的金属你找不到的.你可以先调节溶液的PH值,线就是先加入碱中和,然后再置换.
那就不会这么费事情了我们可以直接先用浓硝酸把Cu和Ag溶解掉,过滤出来的不就是金了吗再向滤液中加Cu的话Ag就出来了再加Fe置换铜九号了
金,银,（硝酸是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金,而盐酸则可以与溶液中的金离子反应,形成四氯合金酸（铂是生成了六氯合铂酸,简称氯铂酸）,使金离子在氯离子的配位作用下减少,降低了金离子的电势,
金属单质可以,但个别金属氧化物不溶.只记得氧化铝了,还有别的挺多东西,好像有十四五个吧.
腐蚀性与酸的强弱没有必然联系!这个概念一定要牢记!一说到腐蚀性就必须提及腐蚀对象,否则没有意义!一般来说,我们把年腐蚀速率低于0.13mm/年称为耐腐蚀.对于王水来说：1.在常温下,钛在王水中的腐蚀速
王水王水（aquaregia）又称“王酸”,是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体,是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物,其中混合比例为1:3,还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质.这也是它
你说的是溶解过程?大概跟那个,开水溶解糖果差不多吧
钌,铑,锇,铱,铼,铌,钽,铬等,有的是稳定而有的是钝化,加上楼上几位的,好象很多的啊
一般概念下的王水是可以溶解金和铂的.不能溶解总的来说可以从2个方向考虑.一是王水本身,例如被稀释到一定程度,或者由于长时间使用,有效成分已经消耗完了,就不会再溶解金和铂.二是为金和铂表面提供保护,例如
王水可以溶解一切金属,但银、Ti、Pb等除外.王水不能溶解银的原因:王水是以浓硝酸及浓盐酸以1:3体积比混合所得之混合物.银不溶于王水是因为银和氯离子不能生成错离子而是形成氯化银固体.所以一旦银和王水
加点别的金属单质就可以置换出金再对其加热
王水中同时含大量具有强氧化性的硝酸根离子和大量具有强配位性的氯离子,因而可溶解许多一般的酸无法溶解的金属.除钽、铑、钌、锇、铱、铌、钨、铬外,所有金属均可溶于王水
王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）.王水的氧化能力极强,称之为酸中之王.一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可以被王水溶解.尽
塑料由于其特殊的结构和不活泼的组分,抗氧化能力比较强.
不活泼金属大都集中在第5.6周期中的d区及ds区,这些金属的还原性很弱例如,钼不溶于稀盐酸或稀硫酸中.钨,铂,金等于浓硝酸都不起作用,钨需要用浓硝酸和氢氟酸的混合酸来溶解,铂和金能溶于王水,生成络离子