10克碳酸钙与100克稀盐酸恰好完全反应,请计算,生成多少二氧化碳

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100731114410gxyz100/10g=73/x=111/y=44/zx=7.3gy=11.1gz=4.4g(1)产生二氧化碳4.4克(2)

稀盐酸2摩尔100G碳酸钙再问：求过程再答：CaCO3+2HCl–H2O+CO2+CaCl2再问：不懂怎麽算出来的再答：。。。再问：高一新生，不懂怎麽算出来的，可以理解，可以原谅再答：我都把方程式比例

Hcl浓度呢?再问：百分之90再答：怎么可能。。。再问：甚么意思再答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O10073X50×0.9X=61.64g36%的HCl就是浓HCl了再问：听同学说，正确答

根据反应方程式CaCO3 + 2 HCL =CaCL2 +  H2O + CO2 具体看以下图片：

caco3+2hcl=cacl2+h20+co2↑100731134410yzx生成的二氧化碳质量：x=4.4g反应所用盐酸质量：y=7.3g生成的碳酸钙质量为：z=11.3g二氧化碳体积：4.4/1

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O(2)m(CaCO3):m(HCl)=100:(36.5*2)m(HCl)=10g*73/100=7.3gHCl质量分数=7.3g/100g*1

设生成的CO2质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004410gx10044----==----10gxx=4.4g反应前后物质的总质量是不变的,由于有气体生成,气体从溶液中溢出

稀盐酸有浓度的.你可能没有考虑其浓度的存在.根据题目意思的话,10g的CaCO3能与7.3g的HCl反应.那么盐酸的浓度就是10%既然10g的CaCO3都已经反应完了,那么产生的CO2就是4.4g此时

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731114410yzx(1)x=4.4g(2)y=7.3g7.3/100*100%=7.3%(3)z=11.1g11.1/(10+100)-4

100g*75%=75gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007375gx*10%100/75g=73/(x*10%)x=547.5g需要溶质质量分数为10%的盐酸547.5克

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100734410gxy100/10g=73/x=44/yx=7.3gy=4.4g1.完全反应后产生二氧化碳气体4.4克2.稀盐酸的质量分数是7.3g/

生成氯化钙和碳酸,碳酸会分解成水和二氧化碳.此反应时制取二氧化碳的经典方法.

（1）设生成二氧化碳的质量为x，反应的氯化氢的质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，  100   73 

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2100734410g200*3.65%=7.3g4.4g它们刚好完全反应,所以生成的二氧化碳的质量是4.4g再问：40g氢气和氧气的混合气体，在常温

设:生成CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100``````````````````````111```````````4410g``````

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O解得x=7.3,y=11.1,z=4.4所以产生二氧化碳4.4克盐酸的质量分数=7.3/100*100%=7.3%溶液的质量=10+100-4.4=10

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731114410yzx(1)x=4.4g(2)y=7.3g7.3/100*100%=7.3%溶液的质量=10+100-4.4=105.6克反映

设生成CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044100gx100/100=44/xx=44gCO2的体积V=m/ρ=44/2=22L答：100g碳酸钙与稀盐酸反应可

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2气体符号1007310xx=73*10/100=7.3g稀盐酸的溶质质量分数=7.3/50*100%=14.6%