HNO3的电子式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 17:28:31
N原子单方面提供2对(4个)电子与2个O原子形成配位键还有1个电子与1个—OH结合N,O原子都达到8电子稳定结构'''''O←N→O'''''''|''''''''O'''''''|'''''''H
再答:再答:再答:哪个对你有用,不懂就问再问:我是想问怎么判断一个化学式里含有没有离子键和共价键再答:不能拆的化学式就一定有共价键,比如你举的NaCOOH中既有离子键也有共价键,有金属离子组成的金属离
硝酸 的化学键只有 共价键硝酸的其中一个氧原子可以被看成是通过配位键(成键电子来自氮的未共享电子对)附着于氮原子之上.
3NO2+H2O=2HNO3+NO转移电子数=化合价升高总数=化合价降低总数=2321xx=2/3所以每消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为2/3mol再问:怎么确定2摩的,说清楚些,就这不会再答:你
H:C:::CH
反应方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,反应中Cu被氧化,化合价由0价升高到+2价,则Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 转移电子&nbs
NH3Cl,就是N同时跟3个H和一个Cl共用一个电子对,然后Cl周围满点子对,一共是7个电子对.再问:NH4Cl,这才是氯化铵吧再答:不好意思,我犯二了再问:原来这样写,谢谢了再答:求采纳
2HNO3+2NH3=2NH3NO3+H2^
再答:x是氮的电子再问:不对啊,氢和硝酸根间是离子键啊再答:共价键!再问:离子键!再问:N和O是共价键!再答:只有盐和碱才有离子键!再答:离子键!!再答:只在再答:盐和碱里有!!再问:框!非金属离子团
N周围有3个H,每个H与N之间有2个电子,N还有一个孤电子对.
其中氧的两个单电子和硫的一个孤对电子形成一个3中心4电子的大π键
因为H2O2是共价化合物,所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个,而H最外层只能容纳2个电子,所以判断O与O之间需共用电子对.所以电子式为H:O:O:H两个O都有4个电
1molCu被氧化转移2mol电子,那么转移0.1mol电子就有0.05molCU被氧化.失去2个电子不能说2mol电子.Cu-----e-120.05mol0.1mol
都一样,就是中间一个元素符号,旁边一个黑点
Cu变为离子Cu2+,一个原子失去两个电子,1molCu就失去2mol电子,转移2mol.就是看失去的电子总数或者得到的电子总数就是转移数.Cu的电子转移给H+变成H2,2mol电子让2molH+变成
硝酸中氮元素从正五价降低到正二价,被还原的HNO3为1摩尔,则转移的电子数目3摩尔.
电子转变中:只有N14HNO3+3CU2O==6Cu(NO3)2+2NO+7H2O0.2mol+5---+2ne-=3*0.2=0.6mol
2mol再问:为什么再答:稍等再问:好的再答:再问:靠,我算错了再问:会做的再问:,,,,,再答:会了就行。
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再问:怎么N周围的电子才6个,不应该是8个么再答:H的外围电子是1,N5,O6再问:N的外围电子是5,它要再拿3个才稳定啊,你画的N只有6个电子包围再答:N周围就是八个啊,N::O,:O也算N的。再答