作业帮HNO3的氧化性与Br2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 23:27:14
其实,掌握以下几组就可以了：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI中强酸：H2SO3、H3PO4弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3其中CH3COOH
楼主你需要知道一点,单纯给出两种物质是无法比较氧化性强弱的（除非有明显差距,例如F2和I2）,因为氧化剂的强弱不仅和反应温度、浓度、pH、分压有关,和还原产物也有关.同一种氧化剂被还原成不同产物时体现
FeO+HNO3：你可以先把这反应拆成两半——一是氧化亚铁与硝酸发生中和反应,而是硝酸亚铁与硝酸发生氧化还原反应
如果某一物质的A氧化性比另一物质B的氧化性性强那么我们则可以说：B的还原性比A的还原性强因为氧化性和还原性的强若是想对的.
HNO3最强
毫无疑问HNO3的氧化性更强.原理：Fe2+与HNO3反应生成Fe3+与对应的硝酸的还原产物；根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性的原理可知,氧化性：HNO3(氧化剂)＞Fe3+（氧化产物）.
氟离子是绝对不行的,氯离子的话,浓硝酸可以,稀硝酸不行
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4SO2+I2+2H2O=H2SO4+
Ca(OH)2+HNO3只表现了HNO3的酸性,这是因为Ca2+无还原性,所以这个反应只是酸碱中和反应,表现HNO3酸性.而FeO中的Fe是+2价,HNO3一方面与金属氧化物反应生成盐,这表现了酸性；
会产生对应的酸物,比如硫酸与钠会生成硫酸钠,还会生成相对的气体,硫酸可以生成……氢气,硝酸生成氮氧化物等等,其实就是个置换反应,不过千万不要做这种实验,会爆炸的,因为酸是氧化剂,活泼金属都是还原剂,碰
浓HNO3浓H2SO4O2CL2H2O2Fe3+Br2I2SCu2+Fe2+的氧化性和温度、pH、浓度等很多因素有关,单纯比较没意义.硬要比较的话,
氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+其中Fe,S2-只有还原性,没有氧化性的.氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2＞S还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br
有.如H2O2→H2O+O2,既作氧化剂又作还原剂.氧化性:CI2>O2>Br2,通过铁在这三种单质中的氧化反应可以说明这一点（分别为+3,+8/3,+2价）
氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性Fe>I->Fe2+>Br->Cl-那几个卤族元素的离子已经是最低价了,讨论氧化性是没有意义的,所以我写了还原性
C,把铁氧化为正3价,体现出氧化性,又生成硝酸铁,体现酸性
首先,活泼金属与浓硝酸反应发生钝化而阻止反应继续进行.其次,不能通过化合价的升降来判断其氧化性,在实际反应中物质氧化性是本身性质（内因）.浓度温度,溶液酸碱性等综合因素作用的结果.再次,若按你所说,在
F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>S
7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O配平方法有两种：一、氧化还原电子得失守恒法先看哪些元素化合价发生了改变：化合价升：Mn+2——+7Br2-1
Br2+H2O=HBrO+HBr祝你学习进步!
酸性KMnO4可以与浓盐酸反应生成Cl2,所以酸性条件下KMnO4氧化性强于Cl2,而从元素周期律容易知道Cl2氧化性强于Br2.