物质的量浓度相等的HCN和NaCN等体积混合,物料守恒,电荷守恒如何写

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

因为F离子在水中很容易形成氢键,所以答案应该还是对的.

PH越大,说明NaCN的水解程度越大.即HCN的酸性越弱.A错的.B错的C错的相等.D对的HClO的酸性强,电离出的ClO-就大点再问：C对吧？为什么错再答：恰好反应一元酸与一元碱反应，物质的量之比都

FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度相等,那么物质的量就相同,设为n所以FeCl2中Cl-物质的量就是2n,FeCl3中Cl-物质的量就是3n除以相同的体积所以之比=2：3

溶液中含CH3COO的微粒有离子也有分子,所以应该是：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH),这才是物料守恒式.NaHA溶液中存在两个决定酸碱性的平衡：HA-H++A2-（使溶液显

CH3COOH与CH3COONa,1：1电荷守恒,Na++H+=CH3COO-+OH-物料守恒,即所有CH3COO-,是Na的2倍,CH3COOH+CH3COO-=2Na+再问：即所有CH3COO-，

pH是浓度的对数,要先转换为浓度才能乘体积</p><p>如果10-b和10-a指的是pH的话：再问：�㿴��������ĵ��ˣ��ܷ��Q�Ժ���ѧϰ���ջ����ⷢ�ٶ

不相等.混合液中CH3COONa完全电离,电离出的醋酸根抑制了CH3COOH的电离.混合液中醋酸电离程度小,溶液PH大；单纯的CH3COOH的水溶液PH小.

碳酸的酸性不如醋酸强,依据越弱越水解,同浓度时碳酸钠比醋酸钠水解程度大,因此,碳酸钠的碱性比醋酸钠的强.并且易知氢氧化钠是三者中碱性最强的.现三者PH相同,则物质的量浓度氢氧化钠小于碳酸钠小于醋酸钠.

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；铝会与水发生反应生成氢氧化铝,所以钾离子的物质的量浓度大于铝离子的物质的量浓度.

看好,它要求的是物质的量浓度,和物质的多少无关,只要浓度多少,题目的浓度是0.2mol/l,（Na2CO3有两个Na）,只有B是0.2mol/l的

不等虽然明矾电离方程KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-看起来K+=Al3+,但是实际上因为Al3+水解,导致Al3+变少,因此浓度是K+>Al3+

混合液显碱性所以c（OH-）>c（H+）A错HCN是已知的最弱酸所以水解大于电离忽略HCN的电离（电离很弱很弱）所以c（Na+）>c（CN-）B对任意溶液中阴离子和阳离子的数是相同的所以c（Na+）+

质子守恒即水电离的H+浓度等于水电离的OH-浓度.水电离的OH-浓度：c(OH-)水电离的H+浓度：c(H+)-(c(CH3COO-)-c(Na+）)=c(H+)-(c（CH3COO-）-c(CH3C

c(CH3COO-)+c(CH3COOH)包含了所有的醋酸根由于物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所以总醋酸根就是2倍的CH3COONa就是2倍钠离子

电荷守恒得2c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+2c(Na+)物料守恒得2c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)两式叠加得到c(CH3COO-)+2c(OH-)=

解题思路：根据有关弱电解质的电离、盐类水解等原理分析解题过程：同学你好！易电离说明该酸的酸性较强。所以HF的酸性比HCN强。而NaF和NaCN溶液由于F-和CN-的水解，溶液显碱性。酸性越弱，其酸根离

假设浓度都为0.1molL-1,则钠离子浓度为0.1molL-1,由于同浓度的氨水的电离程度大于氯化铵中铵根离子的水解程度,所以铵根离子浓度大于0.1molL-1,即铵根离子浓度大于钠离子浓度.

设HCN(弱酸)和NaCN溶液的物质的量浓度都是1CN-+H2O=HCN+OH-设生成HCN和OH-浓度为aHCN=H++CN-设生成CN-和H+浓度为b则溶液中HCN浓度为1+a-b,CN-浓度为1

物料守恒:c(CN-)+c(HCN)=2C(Na+)电荷守恒：c(CN-)+c(OH-)=C(Na+)+c(H+)质子守恒:c(H+)+c(HCN)=c(CN-)+c(OH-)