物质的量浓度均为0.2mol•L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等-搜答案-智慧作业帮

因为一个氯化钠分子中有一个氯离子.一个氯化镁中有两个氯离子.所以氯离子总数=0.1*1+0.2+2=0.5mol.又因为溶液的体积是0.5L所以氯离子的物质的量浓度为c=n/V=0.5mol/0.5L

0.2L乘以1mol\L=0.2mol0.2molCaCl2中含有Cl-0.4molc=n\v=0.4mol\0.2L=2mol\L

盐酸物质的量浓度为0.2mol/L,c(H+)=0.2mol/LpH=-lgc(H+)=-lg0.2=0.7

利用电荷守恒可得第一问：C(Na+)+2C(Mg+)=C(Cl-)C(Cl-)=4mol/L2、n（NaC）=0.2moln（MgCl2）=0.3mol总质量为40.2g3、n（Cl-)=0.8mol

H离子浓度从大到小为ADBC.硫化氢溶于水会电离出H离子,其溶液呈酸性,而且其第一个H比第二个H要容易电离的多,硫化二钠溶于水时负二价硫离子反而会与水电离出的氢离子结合形成硫氢根离子,从而使其溶液呈碱

碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度.

MCLn+nNAOH==nNACL+M（OH）n1n0.5*100.4*25计算0.5*10*n=0.4*25n=2

设0.1mol/L的溶液体积为a,0.2mol/L的溶液体积为b.显然前者的密度小于后者,因此对于等质量的两份溶液,a>b.混合后液体物质的量浓度为：(0.1a+0.2b)/(a+b)=0.1+0.1

c(H+):A>D>B>Cc(H2S):D>A>B>C判断要依据溶液的阴阳离子平衡,水解与电离相结合.高中化学讲得很多!

其实这道题应该用离子方程式来8H(+)+3Cu+2NO3(-)=2NO+3Cu(2+)+4H2O混核算中n(H+)=0.3*0.2+0.2*0.1=0.08,反应掉的Cu为0.03mol,也就是说反应

不相等.HCL是强酸,能够完全电离HCN是弱酸,不能完全电离

不相等,因为盐酸是强酸,能够完全电离,而氰酸是弱酸,不能完全电离.

碳酸锰的溶度积比碳酸钡的溶度积小的多,而且分子结构类似,因此先沉淀的是Mn2+.当两种沉淀共存时,说明碳酸锰沉淀完全.MnCO3=Mn2++CO32-设[Mn2+]=xmol/L.[CO32-]=ym

解题思路：根据铵根离子的水解以及碳酸氢根离子的水解情况分析解题过程：解：氢氧化钠是强碱完全电离，所以碱性最强，pH最大，其次是碳酸氢钠水解溶液呈弱碱性①和⑤都水解溶液呈酸性，由于硫酸铵中的铵根离子的浓

因为稀盐酸在溶液中电离较完全,可认为其在溶液中全以H+和CL-存在

设硫酸1L,水1L如果混合后体积无变化那么：18.4mol/2L=9.2mol/L事实上浓硫酸加入水中混合体积变小,可以参考浓硫酸的密度是大于水的密度的.所以混合后体积小于2L.所以答案是>9.2mo

NH3.H2O物质量的浓度为0.1mol/l再问：能给点具体的原因吗？再答：因为氨气不能独立存在用水中、需要和水结合

稀硝酸,nNO3-=0.05molnH+=0.05+0.015x2=0.08molnCu=5.76/64=0.09mol3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO气体+4H2O38230.090.0

第二题中Fe（SO4)3我想应该是Fe2（SO4)3吧那下面答案就按Fe2（SO4)3来计算1:330×0.4×2=10×0.8×n得到n=32（1）：1mol/l0.5×2=1（2）：a/(96V)

铜的物质的量是0.04摩尔,有硝酸0.04摩尔,硫酸0.02摩尔,原来没有硫酸反应如：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,仅仅有0.015摩尔铜可以反应,因为加入硫酸,使得部分