物质的量化学计算中电子的转移

电子是从H转移到O上了.只要根据生成的水的质量求的H2或O2的物质的量即可2H2+O2==2H2O2mol36gn1.8L×1g/cm3=1800gn=100molH2生成水共失去2个电子,所以转移的

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2OKIO3中I为+5价得到5个电子下降5个价态为0价相应的5个HI失去5个电子上升5个价态为0价总共共转移了10mol电子多谢

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少,符号n,单位摩尔（mol）,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那

要从硝酸生成一氧化氮,要从+5价降价为+2价生成1摩尔的一氧化氮转移3摩电子,那么生成0.2摩的一氧化氮气体,电子转移0.6摩注意,不是所有氮元素的化合价都降低的,还有一部分化合价没有变化.我们只找变

碳酸钠的质量是1.06g,质量浓度是10.6g/L,解法如下n(Na2CO3)=c(Na2CO3)×V(aq)=0.1mol/L×100mL=0.01molm(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(

根据反应方程式分析：电子转移总数＝得电子总数＝失电子总数＝变价的元素原子数目×单个变价元素原子的变价量.转移电子物质的量＝电子转移总数×完全反应的物质的物质的量粒子数之比＝粒子的物质的量之比MnO2+

0+1e4CuI+Hg===Cu2+HgI4+2Cu41420.52所以转移电子的物质的量为2mol,第二题答案是1.5mol.做这种题目首先标出化学价,弄清化学价的升降.然后找出对应的比例计算.

S：+6--->+4,2mol电子再问：那3不用管吗再答：不用管

看产物是什么是(O2-)的话1molO2得到4mol电子是(O2)2-的话1molO2得到2mol电子是(O2)-的话1molO2得到1mol电子是(O2)+的话1molO2失去1mol电子

先计算化合价,反应后的化合价减去反应前的化合价,再乘以方程式中该元素所在物质的系数.再乘以有多少mol的该物质就行.

先写出化学方程式,然后跟聚摩尔质量算再问：能详细点嘛。？再答：摩尔质量与已知电子转移量的比等于求的组织的摩尔质量与要求电子的比再答：记得方程前面的系数

钠化合价从0变为+1价,失去一个电子,1molNa则失去1mol电子,这里有2mol钠参与反应,则失去2mol电子；或者从氢元素看,化合价+1变为0价,得到一个电子,1molH2则得到2mol电子

看元素的化合价变化再问：能具体点？再答：例如cu+2hcl—cucl2+h2这个方程式总知道吧再答：左边cu化合价为零右边cu的化合价升高到+2再问：恩再答：所以说Cu失去两个电子化合价升高从0到2再

你要先把方程式配平好,是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3个NO2有两个升高一价,还有一个降低2价,这样升高的和降低的就平衡了.转移的电子数是指升高或者降低的数量,在这道题中,3molNO2升

转移电子数=氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数.因此,只要计算氧化剂得到的电子数或还原剂失去的电子数即可.比如下述反应：转移电子数都是2e-

比如：2H2+O2=2H2OH由0价,失1个电子,变为H+,在此反应中,有个4个H,所以失4个电子,用物质的量来表示：此反应中,氢失4mol电子,即得失电子数*参加反应的原子个数

20再答：氧原子得电子，一共二十再问：谢谢明白了再答：从零价变为负二价的俩电子

在一个氧化还原反应中,有的元素化合价的升高,也有化合价降低的元素,元素化合价升高是因为失去电子,降低是因为得到电子,而失去的那些电子就是转移出去的电子,说,得到那些电子就是转移进来的电子也一样.说个例

Na只能升一价则0.1molNa只能转移0.1NA^再问：为什么不乘2呢?因为.问的是转移的电子.如果问你总的带电离子/分子团应该是X2的,（Na+,-OH）再问：能不能再详细点？是不是转移的电子数和

电子是带负电的,一个电子带一个负电荷简单说比如Fe+H2SO4=FeSO4+H2说一个Fe从0价到FeSO4中Fe2+失去2个电子就说转移出2个电子H2SO4中+1价的H+接受了Fe转移出的那2个电子