作业帮物质的量分数和摩尔分数的区别
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 20:50:42
C*M=1000*ρ*ω即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数
质量分数就是溶质的质量占总溶液质量的百分数物质的量浓度是溶质的物质的量÷溶液体积浓度很少说,因为不标准,在初中请认为是质量分数,在高中请认定是物质的量浓度,一切以是否学过物质的量为分界线
选AA是摩尔每升体积受温度影响其他的应该没啥影响
物质的量浓度用c表示,c=n/V,n是溶液中溶质的物质的量,V是溶液体积；溶液中溶质的质量分数用ω表示,ω=m/m0,m是溶液中溶质的质量,m0是溶液的总质量.如果要换算的话,设溶质的摩尔质量为M,溶
物质的量是物质的多少以阿伏伽德罗常数6.02x10的23次方单位是MoL摩尔质量是一摩物质具有的质量单位是Kg/MoL物质的质量是物体由于万有引力所具有的故有属性是物理学概念
假定溶液的体积为1升则溶液的质量＝1000＊1.4＝1400克溶质的质量＝1400＊50%＝700克溶剂的质量＝1400－700＝700克溶质的物质的量＝700/98=7.14mol溶剂的物质的量＝7
设溶液体积为1L,也就是1000mL质量分数=溶质的质量/溶液的质量=（NX/1000M）×100%
根据化学平衡的定义浓度不改变,相对的物质的量的分数也就不会改变所以这就是达到了化学平衡.化学平衡的大前提是可逆反应,怎么可能其中一个反应物的质量分数减半的同时让总反应物的总量也减半?再问：我打错了，是
解题思路：根据物质的量进行计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
设：溶液密度为“d=xg/ml”；溶液溶质的量浓度为“nmol/L”；溶质的摩尔质量为“ag/mol”；溶剂水的摩尔是“18g/mol”.根据题意知：一升溶液的质量是：1000ml*xg/ml=100
解题思路：根据物质的量相关概念分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
1、体积分数——假定能够把混合气体中的不同气体分开,各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积）,各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数.符号为φ,当指物质B的体积分数时,采用符号
Cb=nb/V=(mb/Mb)/（m/1000密度）=(mb乘1000密度)/(m乘Mb)=(w乘1000密度)/Mb不懂问我
分数都可化为小数,是有限小数或有限循环小数,如：1/2=0.5,1/3=0.33333333...小数不一定可化为分数,因含有无限不循环小数,无法化.所以小数范围比分数大
cHCL=1000×密度×质量分数÷分子量=1000×1.19g*cm-3×37%÷36.5mol/g=12.06mol*dm-3其余的按公式倒即可
如果已经达到平衡状态,就不变了
溶质物质的量--n,溶液体积--V,溶液密度--ρ,溶液质量分数--w,溶质的摩尔质量M,溶质质量m=ρVw=nM,得出n=ρVw/M,而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,但在化
不能,因为不知道体积,如果知道体积的话就可以求.
你要的公式都有,还有例题及答案.
很多都用的是实验法,稍微计算,主要是实验.不要怕麻烦,这种题里面,物质一般比较简单