物质的量为2mol的nacl的质量为

58.5×0.3=再答：17.55再问：Cl离子物质的量即为NaCl的物质的量吗？再答：嗯嗯

硫酸钠中钠离子的n=0.2mol/L*0.2L*2=0.08mol,C=0.2mol/L*2=0.4mol/L.氯化钠中的,n=0.1*0.4=0.04,C=0.4mol/L.所以物质的量比为2：1,

1摩尔铜生成1摩尔硝酸铜,所以Cu的物质的量=Cu(NO3)2的物质的量=0.6mol再问：取0.6molCu2S与足量的浓硝酸完全反应，则参加的硝酸中未被还原的硝酸为几mol。用价态来做。求过程困扰

不对,把1molNaCl溶于1L水中溶液体积大于1L

先看A,氯化钠是离子晶体,阴阳离子间有间隙,水中的阴阳离子会填充在氯化钠的晶包中,因此融水后体积会小于两者和,因此不是1mol/L.B,1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,0.5L溶液中H

0.5L*2mol/L=1mol(原始溶液中Na+和Cl-物质的量都是1mol)假设通入HCl物质的量为xmol则（x+1）mol/0.5L=3mol/LX=0.5通入的HCl物质的量为0.5molH

利用电荷守恒可得第一问：C(Na+)+2C(Mg+)=C(Cl-)C(Cl-)=4mol/L2、n（NaC）=0.2moln（MgCl2）=0.3mol总质量为40.2g3、n（Cl-)=0.8mol

只有混合后体积变化忽略,那么体积等于100ml,那么最后才是0.01mol/L;考虑混合后体积变化,那么就不是这么多了；

解题思路：物质的量解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

先求出溶质,然后将溶质出去总溶液就是稀释后的浓度~再问：能再列一下公式不⊙︿⊙再答：溶质=30mL/1000*0.5mol/L=0.015mol稀释后的摩尔浓度=0.015moL/500mL=0.00

（1）硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x，若x=0.5，则硫酸铜的物质的量是0.1mol，氯化钠是0.1mol，电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，阴极上发生

所得NaCl物质的量浓度=(0.2*200+0.1*100)/(200+100)=0.17mol/L

(1)0.1/0.2=0.5mol/L(2)5.85g=0.1mol溶液是0.1mol/L所以体积就是1L（3）0.5*0.1=0.05mol0.05*101=5.05g(4)22.4/0.1=224

1.为简单计,设NaCl、MgCl2和AlCl3三种溶液体积分别为3,2,1L1molNaCl、MgCl2和AlCl3分别电离出1,2,3molCl-NaCl溶液中Cl－的物质的量:0.1*3*1=0

N2即是氧化产物,也是还原产物,每生成1molN2,氧化剂得3mol电子,同时还原剂失3mol电子,所以转移电子是3mol

n(NaCl)=c(NaCl)*v(NaCl)=2mol/L*0.2L=0.4mol一个氯化钠分子中有一个氯离子,所以氯化钠溶液中的氯离子的物质的量为氯化钠的物质的量即0.4moln(MgCl2)=c

解析：1molNaCl溶解在2L的水中.所得溶液溶质的物质的量浓度一定不是0.5mol/L.因为1molNaCl溶解在2L的水中,形成的NaCl溶液的体积不是2L,得给出NaCl溶液的密度,通过V=m

把所有的Cl-的物质的量求出来来自NaCl中的Cl-为0.1mol来自MgCl2中的CL-为0.1x2=0.2mol故Cl-浓度为C=n/V=0.3/0.1=3(mol/L)

钠离子占用的氯离子位0.1,镁离子占用的氯离子0.25-0.1=0.15,构成氯化镁的镁离子0.075,构成硫酸镁的镁离子0.25-0.075=0.175,硫酸根离子为0.175mol/L

选D,因为等物质的量的三种物质Cl的物质的量之比为1:2:3,在等体积等物质的量浓度的溶液中,三种物质的物质的量相等,所以Cl的物质的量之比为1:2:3,又因为溶液体积为500ml,即0.5L,所以n