物质的量为1比一的次氯酸钠和碳酸氢钠物料守恒

设该烃的分子式CxHy;写出燃烧方程式：CxHy+(x+y/4)O2--->xCO2+y/2H2O;CO2和H2O的物质的量的比是2:1；则x:(y/2)=2:1x:y=1:1;所以该烃分子碳氢个数比

O2相对分子质量=32O3相对分子质量=48所以质量为1克的氧气和臭氧它们所含分子数比=(1/32):(1/48)=3:2物质的量的比为3:2氧原子的个数比=1:1

方程为MnO2+4HCL==CL2+2H2O+MnCl2氧化剂为MnO2还原剂为HCL但是生成MnCl2的HCL不算,生成Cl2的HCL才算由方程只4HCL中只有2HCL被还原了,所以氧化剂与还原剂物

分子式：干冰：CO2；葡萄糖：C6H12O6.因为是等物质的两,比较一分子里的元素比例就可以了.CO2里有1个碳原子,葡萄糖分子里有6个碳原子,所以等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6；

1.KCl质量分数=（74×3）/(74×3+58)=79.3%2.1mol氯离子的该混合物中KCl0.75nmolNaCl0.25mol总质量M=74*0.75+58*0.25=70g

解题思路：理解计算方法解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

物质的量之比为5:4再问：能解释一下吗？再答：物质的量=质量/摩尔质量再问：可是我为什么算出4：5呢再答：质量相同，而它们的摩尔质量之比为4:5，物质的量之比就是5：4，摩尔质量在分母再答：质量相同，

设分子式为CxHyOzCxHyOz+(x+y/4-z/2)O2==xCO2+y/2H2O所以x+y/4-z/2=y/2所以x-y/4-z/2=04x=y+2zA,CH4OB,C2H4OC,C2H4O2

1mol碳酸钠里面,有2mol的钠原子,有3mol氧原子,物质的量之比是2:3

即比较其碱性,如果对应酸酸性越弱,则碱性越强；已知酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-;所以碱性：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaF;以上也就是pH由大到小顺序；有问题请追问~再问

可逆反应不好讲还和温度有关啊

同志,你的第五个题有问题.是电解不饱和食盐水生成次氯酸钠,电解饱和食盐水生成的是氢氧化钠1.Cl2+FeBr2=Br2+FeCl22.2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑（饱和

101/44比1/28化简得7比11就是答案真的很巧我今晚上刚做过这一类的题物质的量等于质量除摩尔质量等质量的话你把质量都看成1就可以了在带到公式里就是第一个式子在化简就是答案

4：1,2：1再问：请问原子总数之比是为多少？？？再答：3:1

1.CO和SO2的分子量分别为28和64,所以物质的量之比是64：28=16：7,因为一个CO分子中含一个C和一个O,一个SO2里面有一个S和2个O,所以C:S=16:7,氧原子比为8：72.HCL+

一样大的..

当然是显酸性啊,醋酸钠是显碱性的,因为醋酸钠是强碱和弱酸形成的盐,所以溶液显碱性.醋酸钠中的醋酸根离子要发生水解反应,生成氢氧根离子,而醋酸又要发生电离反应,生成氢离子,电离大于水解,所以最终溶液显酸

两者反应,生成碳酸氢钠和次氯酸钠,两种物质都是弱碱性的,所以混合溶液是弱碱性的.是对的.

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2上理论上是固体,但是如果是1:1的时候,可能会导致的结果就是过氧化钠不能完全反应.

（1）相同物质的量的二氧化碳和氧气,其分子数量之比为,原子数目之比为,氧原子数目之比为；质量相同的二氧化碳和氧气,其物质量之比为.（2）46克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体其分子数最多接近,最少接近,