物质的量不变 CO2

1、依题意,因为“消耗的氧气的物质的量和生成CO2和H2O的物质的量相等”,所以有机物A分子中的C与H的个数比是1:2,则可设A的分子式是CnH2nOm.故有   &nb

2CO+O2=点燃=2CO2其实那个系数比就是物质的量比：CO:O2:2CO2=2:1:2在质量比的基础上就要分别除以它们的摩尔质量了：CO:O2:2CO2=56/28:32/32:88/44=2:1

根据元素守恒和燃烧通式：CxHy＋(x＋¼y)O2＝xCO2＋½yH2O再问：设CO2为0.8mol,怎么算CnH2n+2再答：根据物质系数比来算

CxHy+(2x+y/2)/2O2=xCO2+y/2H2O总质量一定,完全燃烧后产生的CO2和水蒸气的物质的量保持不变.也就是说,混合物的最简式不随其组分的比例而改变；换言之,混合物各组分的碳氢原子数

由关系式CnH（2n+2)-----nCO2---n+1H2O1nn+1假设1mol烷烃燃烧,生成的水的物质的量为（n+1）mol,生成CO2的物质的量为nmol,燃烧生成的水与CO2的物质的量之差等

只要混合物的质量不变,完全燃烧后产生的CO2的量那这两个物质就必要满足C:H：O物质的量比要相等,答案就应该是AA乙醛CH3CHO和乙酸乙酯CH3COOCH2CH3B甲酸HCOOH和乙酸CH3COOH

因为反应平衡时,正反应速率等于逆反应速率.也就是说有多少正反应产物,就会有等量的逆反应产物,因此各组分的所有参数都是不会变的再问：你的意思就是说某物质失去的物质的量马上就被补充了，处于这样的动态平衡之

令烃及烃的含氧衍生物组成通式为CxHyOz，总物质的量一定时，以任意比混合，有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量和生成CO2的物质的量不变，则化学式中的C原子个数相同，每摩尔有机物耗氧量（x+y4-z2）

1.其实不管怎么搞,溶液的Na离子的量始终是一样的,而最后溶液中只有NaCl一种物质,所以消耗的盐酸也是相等的.2.此题和上题所用的方法是一样的,即守恒法.当反应完全进行后,Al,Fe等离子全部变为沉

一样大没有足够的ADP和Pi就无法合成ATP,暗反应也就结束因此光反应与暗反应是同时进行的,O2与CO2量是一样的

解题思路：铁的氧化物解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

解析：根据光合作用过程中光反应和暗反应可知：在光合作用中,停止CO2供应,光照不变,C3,减少,C5增加,ATP减少,ADP增加.第二,停止光照,CO2不变,C3,增加,C5减少,ATP增加,ADP减

质量一定,物质无论按任何比例混合,完全燃烧后生成的CO2的量不变,说明各种组合中的各个组分的含碳量相同（出现的比较多的是同分异构体,单烯烃的同系物和环烷烃,乙炔和苯及苯乙烯,因为它们的最简式相同）.根

ACH4andC8H10BC2H4andC2H6CCH4andC3H6DC2H2andC6H6两种烃类分子,只需要碳氢比一致,生成的CO2和H2O的摩尔比就是一致的,当质量相同时,生成的CO2一样多,

选D答案给的,我们月考题因为Na守恒,所以对应的Cl守恒,等于Na,所以一样

n=m/M=88g/44g/mol=2mol常温下,88克的co2的物质的量为2mol

C相对原子质量12,O相对原子质量16,12+16×2=44

组内各种物质1摩尔的耗氧量都相等的.

0.25mol

只有混合物才有浓度.可以影响化学平衡的浓度是各反应物和生成物组成的,最小单位为分子的,不停反应着得分散系（气体混合物,溶液）.这样的体系中,每个分子都参与的反应,所以由反应产生的性质,比如平衡,就可以