物质本事的能量越 越稳定

物质的能量是指的物质中的总能量.包括了键能和内能.讲物质能量的时候,指的是内能减去键能,整个物质能够对外所做的功.而键能是将化学键破坏所需要的外界做的功,就是需要的能量.所以,当体系能量高的时候,不稳

石墨稳定.因为吸热反应的实质是反应物的总能量低于生成物的总能量,反应C(石墨)=C(金刚石)为吸热反应说明石墨的能量低于金刚石的能量,己知物质所含能量越低,性质越不活泼,越稳定;物质所含能量越高,性质

化学反应都是朝着混乱度降低熵值减小的方向进行的,也就是生成物要比反应物稳定.所以物质化学能越低,越稳定.键能越大,要破坏这个键需要的能量越大,那这个键越不容易破坏,所以这个物质越稳定,其能量越低.

原子的稳定与否要从核力和库仑力之间的平衡来说,轻的元素核力远大于库仑力,重的元素核力越接近库仑力,轻的元素容易聚变,重的元素容易裂变,铁属于两者之间,相对稳定

你错了,放热反应生成物稳定性大于反应物.

“A和B化合时,由于键能高,所以吸收的外界能量就高,“这句话不正确.A、B化合时,是将键能释放出来,而不是得到键能.相反,破坏化学键需要环境提供能量.键能越大者,生成时释放出的能量越多,成键后的能量越

键能：形成化学键时释放出的能量,放出能量越多,本身的能量就越低,也就越稳定.

错在“熵越大混乱度越大物质越稳定”,这句话是错的.熵越大,混乱度是越大,但物质是不稳定的.例如,温度高时,分子运动加剧,混乱度高,但此时物质是处于不稳定状态的.所以,气体混乱度大,比液体更不稳定.“无

首先,根据能量最低原理,物质所具有的能量越低,物质就越稳定.就像山坡上的石头,它的势能较大,因此不稳定.当它落下来后,势能减小,能量减小,变得稳定.对于化学键,可以这样理解.打断化学键要吸收能量,吸收

首先要明白化学反应是旧键断裂新键形成的过程(书上的原话)键的极性越强(即粒子间的引力越大)旧键就不容易被破坏

这.好吧,我们知道,物质分解必须吸收能量,达到一定值后才能分解,所以物质本身能量越低,它为了要分解,所吸收的热就越多所以给你同样多的热它相比之下就不容易分解键能是一样的我们知道物质分解必须断开化学键所

越稳定的物质能量相对较低,因为能量越低越稳定原则.同种元素一般不比较分子和原子的稳定性,但是由于形成分子后最外层达到稳定状态,而原子还没达到,所以分子更稳定.分子变原子一定是吸热反应,由于断裂化学键是

不矛盾呀破坏只是说明这个变化过程所需要的能量高,而不能理解为状态的能量高.个人通俗观点,不够专业.

温度越低,分子运动的比较缓慢,分子间相互作用不剧烈,物质就越稳定；温度越高,分子运动加快,分子间的相互作用就越剧烈,物质就越不稳定.

物质如果要发生变化需要很高的能量来支持,能量低了就无法变化,稳定性就强了.

这是一个难点哦,某种物质能量越低,就越稳定,同时它的键能越大就比如说,金刚石变成石墨是放热的,就是说石墨的能量比金刚石低,那么石墨比金刚石稳定,但石墨的键能比金刚石大

应该说物质的分子的键能,键能越大,说明分子内的原子结合更加牢固,不容易被拆开,要拆开需要更大的键能.任何从另一个角度说,该物质的分子化学性质不活泼,本身能量低,要使之发生化学反应,需要外界供其更大的能

如果你是自然选择主义者,那么这个就基本正确.存在即合理,我们观察到的物质大多以它能量较低的“相”存在.不过这个确切的说是指导思想而不是精确论证,凡事还是要具体问题具体分析.确切的理解这个问题建议你仔细

根据能量守恒原则,一个物质具有的总能量是一定的,如果储存在化学键里的能量越大,那么储存在物质体系中的能量就越小.要想让该物质发生变化,就必须破坏原有的化学键,那么就需要很大的能量,也就越稳定了.下面那

能量越低物质越稳定键能越大物质越稳定1.首先要知道键能的含义:是拆开一摩共价键所消耗的能量或形成一摩共价键所释放出的能量.是表示由共价键形成的物质内部原子之间结合的牢固程度.键能越大破坏该分子需要外界