10克36.5%的浓盐酸与一定质量的溶质质量分数为50%的氢氧化钠溶液

氯化钠的质量为234g*10%=23.4g设原混合物中氯化钠的质量为x,则参加反应碳酸钠质量为13.6g-x,生成氯化钠的质量为23.4g-x,CO2质量为y,HCl的质量为z.Na2CO3+2HCl

生成11.2升氢气是0.5摩尔,需要钠23克或镁12克、铝9克、铁28克,只有铝小于10克,所以一定含有铝.

（1）根据表格中“溶液的温度与加入盐酸的体积变化”的数据，可以先画出各个点，再连接各点成线；绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线，见下图；（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%

（1）被氧化的浓盐酸生成氯气,氯气的物质的量为14L/22.4L/mol=0.625mol,根据氯元素守恒可知,被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.625mol*2=1.25mol,（2）Cl2

10g四种金属对应的产生氢气体积是22.4*10/65=3.45,22.4*20/56=8,22.4*3*10/（27*2）=12.4,22.4*10/24=9.33因为最终生成气体体积为11.2L只

不一定.可能是浓硝酸,HNO3+NH3=NH4NO3,现象也是白烟.因为浓硝酸也容易挥发

恩

求范围用极端思维法：设全是MgO,则MgO+2HCl=MgCl2+H2O40731XX=73/40=1.825g盐酸中溶液质量分数=1.825/10=18.25%设全是MgO,则Al2O3+6HCl=

MgO+2HCl===MgCl2+H2O40Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O102当消耗6HCl时MgO质量为3*40==120而Al2O3只有102即MgO越多,需要的HCl的质量越

设氧化镁和氧化钙的混合物质量是xg,盐酸质量是10xg如果混合物全是氧化镁MgO+2HCl=MgCl2+H2O40…73xg…(73x/40)g这时盐酸中溶液质量分数=(73x/40)/(10x)*1

你说的答案我解释不了  但我可以告诉你那都是做的题太多太多总结出来的Zn----H2    Fe-----H2  &nb

解析：质量分数为20%的氢氧化钠溶液40克则溶质氢氧化钠为8克即0.2mol若与盐酸恰好完全反应则生成的氯化钠为0.2mol即为11.7克那么所需氯化氢为o.2mol即为7.3克当稀盐酸为60克时,反

我只知道这个,2KCL3+4HCL（浓）-(一定温度下）→2KCL＋2CLO2↑+1CL2↑+2H2O

由题可知,反应后氯化钠总质量为14.7g,由于氯化钠不与稀盐酸反应,所以与稀盐酸反应的只有碳酸钠并且生成的产物为氯化钠,设反应前氯化钠质量为X,则碳酸钠质量为13.6-X,根据碳酸钠与盐酸的化学反应方

设稀盐酸中溶质质量分数为x,稀盐酸的质量为agNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.54gax（a+10）26.47%40/4=58.5/(a+10)26.47%a=12.1g40/4=

解题思路：计算解题过程：解答：设大理石中碳酸钙和氯化钙的质量分别为x、y由题意可知减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2O10011144xy35.2g解得

200克盐酸溶液有m(HCl)=200*18.25%=36.5g,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2;则生成的CaCl2的质量为55.5g,CaCO3质量为50g,CO2气体为22g.最

把装置连接好,检查气密性（不加药品,微热烧瓶,导管插入水中,有气泡逸出,冷却后在导管中形成一段水柱.就是气密性良好）

2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl7344x8.8g73/x=44/8.8gx=14.6g14.6g是盐酸中的氯化氢的质量,你没告诉盐酸的浓度,所以无法求出盐酸的质量

铝再问：为什么，要原因，我有答案再答：只有Al置换出1g需要的质量小于10g。