10克20%的氢氧化钠溶液和10克

答案是D,这应该是一道初三的化学题目吧.分析如下：写出化学反应方程式（这个你应该会的吧,注意配平~）,可以看出,一份硫酸可以和2份氢氧化钠反应,反应时的质量比是：49：40,所以完全中和2克硫酸需要1

2克氢氧化钠和水18克,所得溶液的溶质质量分数=2/(2+18)=10%.所以溶解后所得溶液的溶质质量分数还是10%.

①25%的NaOH300g就是NaOH是300×25%=75g,H2O是300-75=225g②溶质不变,变成10%的质量分数的时候,NaOH还是75g那么m溶液=75/10%=750g所以加水是75

a克30%的氢氧化钠溶液和b克15%的氢氧化钠溶液混合后，正好形成20%的氢氧化钠溶液，则ag×30%+bg×15%ag+bg×100%=20%，则a：b=1：2．故选：B．

1,HCl+NaOH=H2O+NaCl由题可知恰好反应完毕.7.3g×10%=0.73g根据化学方程式,相对原子质量按比例得出0.73g·40=36xx≈0.80.8÷10=80%2,CaCO3+2H

naoh质量：20mlx1.1g/cm3x10%=2.2g水质量：20mlx1.1g/cm3-2.2=19.8g

生锈铁钉不与上述碱性溶液反应.接触到空气就可能会了,氧化还原反应!Ca(OH)2：CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2有蓝色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2N

所加的3g氢氧化钠溶解在12g水中的质量分数为3g/(3g+12g)=20%质量分数都为20%,混合后仍然是20%

选D设反应的NaOH质量是xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4～2NaOH988020g×10%xx=1.63gNaOH总质量：20g×20%=4g∵4＞1.63∴NaOH过量∴

用20%的氢氧化钠溶液和水配置,配制成100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液取50g的20%的氢氧化钠溶液加50g的水混匀即可!

假设需要Xg,那么（40%X+10%*100）/(100+X)=20%经过计算得出X=50（g）追问：写清楚点好不?回答：原有的溶液中有氢氧化钠等于10%*100=10需要加入的溶液是Xg,那么该溶液

高浓度溶液与低浓度溶液配制中间浓度的溶液,这种题常见于初中化学选择题,最快的办法是将选项代入题中.若是计算题：设需60%的NaOHx克,10%的NaOHy克0.6x+0.1y=150x0.2x+y=1

150*20%=30克氢氧化钠水=150-30=120克再问：一共有4小问急再答：260%*X=30克氢氧化钠X=50克60%得起过氧化钠、水=150-50=100克水360%*X+10%*(150-

根据稀释溶液时，要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量为稀溶液质量的一半，则加入浓溶液的质量也是稀溶液质量的一半可知：需要20%的氢氧化钠溶液的质量是50g；故选C．

m=100*10%=10g需要20%的氢氧化钠溶液质量是：10/20%=50g用40%的氢氧化钠溶液质量是:10/40%=25g

不一定,还可能一样多.若氯化铝溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氢氧化铝,则氨水必定过量（因NH3·H2O为弱碱,因此相同体积相同PH的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的浓度大）,但由于氨水为弱碱,不能溶解氢

100*30%=X*10%+(100-X)*60%X=60则M（10%）=60克M（60%）=40克

列方程设60%的为x10%的为yx+y=1500.6x+0.1y=150*0.2

2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

250X36.5%=91.25(g)NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.520%A91.25B40/20%A=36.5/91.25=58.5/BA=500gB=146.25g[146.