物料守恒

物料守恒比较难讲,我觉得你看例子来理解吧.Na2CO3溶液中,有物料守恒:Na+=2CO32-+2HCO3-+2H2CO3,也就是说Na:C=2:1NH4Cl中,有物料守恒:NH4++NH3·H2O=

借楼上的例子NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

物料守恒：2n(Na+)=n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)

即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.比如说NaHCO3溶液,如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等

解题思路：化学物料守恒式的原理就是原子守恒。根据原子数目之间的关系列守恒式。解题过程：

其实电荷守恒指的是溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等,即溶液呈电中性.也就是说,等式两边是表示电荷的个数(或物质的量),只是由于在同一种溶液中,溶质离子的物质的量与其物质的量浓度成正比,故可以用物质的量

质子守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系电荷守恒⒈化合物中元素正负化合价代数和为零⒉溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离

可以理解为：物质的量守恒或质量守恒

假设CH3COOH和CH3COONa混合溶液中两者物质的量都为0.1mol可知溶液中的c(CH3COO--)+c(CH3COOH)=0.2mol而Na+为0.1mol所以,物料守恒为c(CH3COO-

物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法.就是说“任一化学反应前后原子种类（指

物料守恒总体而言就是在一系列化学变化过程中各个元素的总量保持不变.例如在氨的催化氧化中,只要乘以各个化学反应中的原料利用率,就可以算出最终的硝酸产量.至于中间的一系列方程式不在考虑之列.

c(H+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]再问：能够解释一下吗？再答：实际上就是利用H+=2S2-就行

物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法.就是说“任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变”,可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边带电代数和等于右边.可以微观地应用到具体反应方程式,就是反应物元素

qq邮箱告诉我,我发给你.再问：674193576@qq.com谢谢再答：发了，不是太全，望见谅。

先看一下,不清楚问我吧!1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关

都一样,只不过差着一个负号.写的时候,移项即可.写成A+B+……=C+D+……的样子再问：那质子守恒是根据什么写的?左右两边都是什么？

物料守恒　c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]电荷守恒　c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)质子守恒c(OH-)=c(H+)

你这个等式是物料守恒.可以这么理解,最初投入水中是醋酸分子,假设没有任何变化,则氢离子和醋酸跟是一比一,虽然水中有氢离子,但是量少,忽略不计.

为什么Na2CO3的水解式子中在不同的地方都有系数2?碳酸钠：电荷守恒物料守恒n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式