燃烧热的测定时如何用萘的燃烧热数据计算萘的标准生成热-搜答案-智慧作业帮

放热：5156.3

都可以,因为在常规状态下硫上固态所以方程里不用标注

燃烧热中所说的稳定的氧化物,其实是指定的氧化物或者说指定的物质.当然指定的时候也是本着稳定的物质来指定的.例如C元素,指定的物质就是CO2那么产生CO的都不算.H元素指定的是液态水,那么其他状态的水或

实验本希望在尽可能接近绝热的条件下进行.根据称样量范围,升温变化应在1.5~2度之间,所以选择起始水温低于环境1度左右,以减少因未采用绝热式热量计而引起的热辐射误差.

内外温差大的话,热量传递的速度太快,难以测出准确数据,甚至于测不出.我们是测内筒的水温升高值,故不能使外筒向内筒传递热量,因为这样会使外筒热量传到内筒.所以内筒水温略低一点,反应后内筒水温上升,达到与

ΔH：恒压热ΔU：恒容热ΔH=ΔU+PΔV若有气体参加的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽略其它体积变化）：ΔH=ΔU+ΔnRT

是这样：单质硫在一般情况下燃烧只生成二氧化硫,而生成三氧化硫要在特殊条件下,如高温、催化剂.所以你问题的答案是二氧化硫.

一切燃烧均是放热反应所以△H为负至于方程式大概是C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5445.3KJ/mol.顺便纠正一下烷烃通式为CnH2n+2所以辛烷是C8

1.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol2.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol二.c三.d成键吸热,断键放热

燃烧热。

解题思路：物质燃烧放出热量是化学能转化为热能；设计成原电池，则化学能转化为电能。但是，能量的利用率达不到100%，部分化学能会转化为热能。解题过程：解答：首先应该明确，物质燃烧放出热量是化学能转化为热

恒容的反应热不计算体积功.一般给出的数值都是恒压的反应热,换算成恒容的就加上nRT就可以了.（n为反应前后气体摩尔数的变化量,若气体减少则-nRT.）再问：单位不一样啊？再答：单位是一样的，都是KJ/

常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量

5071KJ/mol

目的要求PurposesandDemands1.用氧弹量热计测定蔗糖的燃烧热.2.明确燃烧热的定义,了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别.3.了解量热计中主要部分的作用,掌握氧弹量热计的实验技术.学会雷诺

-5153.9kJ/mol

燃烧热

解题思路：根据燃烧热的定义分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

燃烧热有没有符号,如氢气的燃烧热是（285.8kJ/mol）.把反应热去掉-号就是燃烧热.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

燃烧热.

解题思路：多数分解反应均为吸热反应。解题过程：解析：多数分解反应均为吸热反应2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）为常规的分解反应故为吸热反应最终答案：略

燃烧热的问题

解题思路：根据热量计算的步骤分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

这是标准,其他被测的对象的燃烧值需要和这个进行对比的,如果加的量不统一就没法确定参照物了.测煤炭之类的燃烧值也难了