燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法.现在完全燃烧一定质量某烃

这是一个初中化学题吧,一楼的用了高中的方法,二楼的没有说全.我来说一下.根据化合物中元素的质量分数的计算方法,元素的质量=化合物的质量*该元素的质量分数.可知：碳元素的质量为：4.4克*（12/44）

1(1)13.44/22.4=0.6molC的物质的量5.4/18=0.3molH的物质的量为0.3*2=0.6所以CH比为1：1设为CxHx所以13X=78所以X=6分子式为C6H6(2)笨2（1）

乙的增重数值确定是11.2g?这样的话,这个题目好像有问题哦再问：11.2L，写错题目了再答：这类题目的话，首先设这个烃为CxHy，可得燃烧方程式CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+y/2H2O

烃：C：H=0.1：8.96/22.4:9*2/18=1:4:10该化合物的分子式为：C4H10结构简式：CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2

1.Mg(ClO4)2；不能,因为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,有水生成,会影响吸收水的装置,而且固体NaOH也会吸水的,所以应放到后面.2.这样做是为了排除装置内的其它气体,避免装置内水

C4H10,可能是丁烷或者异丙烷.再问：有木有过程？再答：CO2含量=17.92/22.4=0.8mol（标准大气压下），对应C原子含量为0.8molH2O含量=18/18=1mol,对应H原子含量2

由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，C元素的质量为4.4g×1244×100%=1.2g，H元素的质量为2.7g×218×10

浓硫酸具有吸水性，增重10.8g，为水的质量，则n（H2O）=10.8g 18g/mol =0.6mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烃

生成0.4molCO2和0.5molH2O,因为是0.1mol碳氢化合物生成的,所以可以知道是C4H10

浓硫酸吸收H2O,碱石灰吸收CO2,假设该有机物为CxHyOz；有机物的物质的量n0=0.02mol.反应式为CxHyOz+(2x+y/2-z)/2O2→xCO2+y/2H2O.CO2物质的量n1=2

（1）通过浓硫酸增重7.2g是水的质量，水的物质的量为7.2g18g/mol=0.4mol，故n（H）=2×0.4mol=0.8mol，碱石灰增重17.6克是生成二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为1

再问：多谢

m(H2O)=10.8g;n(H2O)=0.6molm(CO2)=22g;n(CO2)=0.5molC5H12;CH3CH2CH2CH2CH3;CH3CH2CH(CH3)2;C(CH3)4.

3.36/22.4=0.15摩尔；硫酸增重8.1g,含氢8.1*2/*18=0.9摩尔,氢氧化钠增重13.2g含碳13.2*12/*44=0.3摩尔.（1）C2H6,乙烷（2）2C2H6+7O2=4C

解题思路：解答分子组成的题目，需要书写出各物质的分子式。找出分子组成中含有固定个数比例的部分，个数比固定，则质量比固定，质量比对于质量分数之比。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=fal

生成的二氧化碳和水中的C元素和H元素完全来自于该有机物11gCO2中含C的物质的量是0.25mol9gH2O中含H的物质的量是1mol而该有机物的物质的量是8/32=0.25mol所以该有机物分子中必

2CH3COOH+NA2CO3=2CH3COONA+CO2+H2O

n(C)=n(CO2)=13.44L/22.4L/mol=0.6mol   n(H2O)=5.4g/18g/mol=0.3mol   n(H

因为有机物是分子晶体,有固定的熔点,而一旦混入杂质,熔点就会下降,熔程就会拉长,所以可通过测定有机物的熔点判断有机物的纯度.

（1）n（C）=n（CO2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，n（H）=2n（H2O）=2×1.8g18g/mol=0.2mol，m（C）+m（H）=0.1 mol×12&nbs