熔融硫酸氢钾

一定能导电的是：Cu,稀硫酸,石墨,熔融的KNO3,NaOH溶液既不属于电解质也不属于非电解质的是：Cu,石墨,硫,稀硫酸,NaOH溶液单质：Cu,石墨,硫混合物：稀硫酸,NaOH溶液属于电解质的是：

电解质：NaCl固体熔融NaClNA2SO4晶体（都是强电解质）分电解质：CO2乙醇

NaHSO4中含有一个离子键,一个O-H共价键.溶于水时,离子键和共价键均被破坏.NaHSO4=Na++H++SO42-但熔融只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以熔融状态下NaHSO4电离出的是钠离子

1.硫酸氢根离子中S,O,H之间都以共价键结合,在熔融下不电离,因为以共价键结合的物质熔融下不电离.2.铵根离子是弱碱根离子,在水中水解,水解方程式为：NH4++H2O=（可逆）NH3.H2O+H+稀

楼主说的应该改是硫酸吧?不然硫酸根怎么会电离出氢离子?硫酸是共价化合物,在熔融状态下还是以分子形式存在.在水溶液中,受到水分子的作用,电离出氢离子和硫酸根 图片如下,箭号是指配位键（一种特殊

水：NaHSO(4)=Na+H+SO(4)；熔融：NaHSO(4)=Na+HSO（4）.其中“（）”表示下标,“”表示上标.

KHSO4

新查了一下,发现我确实对此不了解,但我知道,浓硫酸是可以放在铝容器中的,因为在冷的浓硫酸或浓硝酸里,铝的表面会被钝化,但它能跟热的浓硫酸和浓硝酸起反应2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3

可以但是工业上不这么做因为钾会部分溶解在氯化钾中造成短路工业上用钠和氯化钾反应制取金属钾

其中能够导电的是Na,稀硫酸,熔融的NaCl,烧碱溶液,属于电解质的是固体Ba(OH)2,熔融的NaCl,液态HCl（电解质是化合物,这一点一定要清楚）

硫酸在常温下是液体,很少有人说熔融状态下的硫酸的.液体的硫酸不导电,因为纯硫酸都是以分子形式存在的.但熔融的硫酸盐是导电的,因为离子可以自由移动.

解析：12g的NaHSO4的物质的量n=m/M=12/120=0.1molNaHSO4在熔融状态下的电离方程式:NaHSO4=Na++HSO4-1110.10.10.1N(Na+)=nNA=0.1NA

因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.在熔化时,加热只能破坏离子键,所以形成的是钠离子和硫酸氢根离子,但溶于水时,离子键和共价键均能破坏,所以形成的是

1.以上物质能导电的是：NaClAlNaOH2.以上物质中属于电解质的是:NaClH2SO4NaOH,非电解质的是:SO3蔗糖3以上物质形成水溶液易导电的是：NaClSO3H2SO4NaOH液态硫酸不

水溶液里,除了HSO4-要拆,其他的酸式根都不拆,如HSO3-,HCO3-等都不拆熔融状态下,HSO4-也不能拆,其他的就更不能拆了

纠正下,熔融状态下NaHSO4电离出的是“钠离子”和硫酸氢根.NaHSO4中含有一个离子键,一个O-H共价键.溶于水时,离子键和共价键均被破坏.NaHSO4=Na++H++SO42-但熔融只能破坏离子

熔融时,HSO4-不电离.融化时电离：KHSO4----->K++HSO4-（只电离离子键）溶于水时电离：KHSO4----->K++H++SO4-（按强电解质电离）再问：那是不是可以理解为酸式盐离子

A．硫酸钡晶体B．纯硫酸C．熔融氢氧化钠D．熔融氧化铝E．液态三氧化硫F．酒精G．石墨H．铝I．氯化钠的水溶液（1）上述物质中能导电的是CDGHI（2）上述物质中属于电解质的是ABCD（3）上述物质中

共价键在熔融状态下（不导电）不断.离子键在熔融状态下导电,离子键断裂.离子键在溶液中也会断开.在水溶液中,有些共价键也可以在水分子的作用下断开,如氯化氢在水里就可以断开,产生氢离子和氯离子,所以硫酸氢

在共价化合物如H2O2中过氧根不以离子形式单独存在（但H2O2水溶液中微弱的二级电离产物中存在少量的水合O2(2-)离子）.在Na2O2等离子化合物中过氧根则以O2(2-)离子的形式存在.HSO4-在