作业帮熔融状态酸为什么不能电离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 03:55:48
共价化合物本身无离子,熔融之后也没有离子存在,而离子化合物本身是有离子的,只不过在非熔融态未解离
不对,因为有些工价化合物也是强电解质,但是熔融时不能电离出离子,比如HCl,它是溶于水才电离出离子.这句话不对,可加个条件,熔融或者溶于水能否完全电离
楼主说的应该改是硫酸吧?不然硫酸根怎么会电离出氢离子?硫酸是共价化合物,在熔融状态下还是以分子形式存在.在水溶液中,受到水分子的作用,电离出氢离子和硫酸根 图片如下,箭号是指配位键（一种特殊
不能铝与氯电负性差的不很大,不能形成离子晶体,只能是分子晶体分子晶体熔融态不导电
水溶液是由于水分子的作用呀~没有作用也不会分开啦~而熔融是由于温度升高,能量变大了,如动能之类的,于是就跑路了.
弱电解质一般都是弱酸、弱碱,他们一般都是共价化合物,他们在溶液中受极性水分子作用,会发生（离子化）作用,而电离.而熔融时没有（离子化）作用,所以不电离,而且共价化合物熔点很低,一加热就分解了.
不是,还有其他物质,分子化合物在熔融状态下不导电,但是分子化合物不只是酸啊,比如SO3、P2O5、还有一些固态的有机物啊,比如聚氯乙烯.
鄙人认为不电离,醋酸在溶液中电离是因为形成水和离子,所以我觉得熔融状态应该不电离
因为酸是共价化合物共价化合物中没有离子存在,所以熔融状态下不能电离在水中由于水分子的作用促使了它的电离,破坏了它的共价键,产生了离子.再问：“因为酸是没有离子存在，所以下不能电离在水中由于的作用促使了
此时共价键不断裂,没有可以自由移动的离子
离子化合物之所以能导电是因为在水中或熔融时离子键断裂,解离出阴阳离子,从而导电.而共价化合物常温下多为气液态,加热时共价键不会断裂成阴阳离子,从而不导电.注意,有些共价化合物在水中会解离导电,称为电解
/>NaHSO4 熔融状态下电离方程式 NaHSO4(熔融) ==== Na+ + HSO4-NaHSO4 溶液状态下电离方程式&
从物质所含化学键上分析,盐一定含有离子键,可能含有共价键.在熔融状态下,只有离子键被破坏,共价键不破坏,盐电离成阴阳离子；在水溶液中,在水分子的作用下,离子键和部分共价键都被破坏.如碳酸氢钠在熔融时,
离子反应一般是在水中进行的金属氧化物在熔融状态下可以电离,但是在水中不行所以不能拆要是反应的金属氧化物在熔融状态下,则可以拆,但要特别注明但是我们学习得反应一般都是在水中的反应
纠正下,熔融状态下NaHSO4电离出的是“钠离子”和硫酸氢根.NaHSO4中含有一个离子键,一个O-H共价键.溶于水时,离子键和共价键均被破坏.NaHSO4=Na++H++SO42-但熔融只能破坏离子
HCl是以共价键结合而成,熔融状态（应该叫液态）并不会电离,不能导电,而在水溶液中由于水的作用而电离成水合氢离子和氯离子,会导电.
好像没有这种电解质再问：固体磷酸不是吗？再答：因为在水的帮助下共价键被破坏了,形成了氢离子和磷酸根离子,就能导电了.
弱碱在水溶液中才有自由移动的电子和离子,这就叫电离,而熔融状态下没有,所以不行