熔点低为什么可做抗冻剂-搜答案-智慧作业帮

金属晶体中的金属原子主要以金属键作用结合,金属键的强弱决定金属的物理和化学性质.金属铯中的金属键相对于金属钠较弱,加热熔化时易断裂,对外表现为熔点较低

溶液的熔点低是混合物的性质.混合物熔点都降低.同一种物质的分子（或离子）在晶体（或固体）状态下是很有规则排列的,各个方向受力均匀,“团结力强”,不容易受到外界温度的影响.如果要破坏它的结构需要更高温度

晶体都有熔点,晶体分三种：分子晶体、离子晶体、原子晶体氯化钾、氯化钠、氯化镁固体都属于离子晶体,其熔点高低与离子键的强弱有关金属钠的金属性比镁强,氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强.

氟化氢的熔点比氯化氢低?应该是沸点.理论上说,HF相对分子式量比较小,沸点比较低.但HF分子间存在氢键,使其沸点大大升高.

楼上乱讲氧气的沸点和熔点为什么那么低是因为它的相对分子质量小也不像水一样有氢键话说楼主是高中生吗高中的物质结构会讲到氢键

18K金是含金量为75%的合金,合金有一个特点,就是合金的熔点小于使合金中单个的熔点,所以18K金熔点小于纯金的.

沸点只取决于分子间作用力,所以甲烷和乙烷是同系物,结构组成相似,分子量乙烷略大,沸点就略高.但是熔点不仅取决于分子间作用力,还取决于分子的形状,即决定于分子晶体中分子的堆积方式,由于甲烷是正四面体型,

钠原子的原子体积较大而且只有一个价电子因此它的金属键较弱,所以熔点低.

FeCl3的熔点比FeCl2的低是因为离子极化作用.Fe(III)由于电荷高,半径小极化作用大于Fe(II),本来离子键的成分向共价键过渡.这样FeCl3偏向于分子晶体,而FeCl2仍偏向于离子晶体,

首先,塑料（聚氯乙烯）是非晶体,其熔点不确定,一般在87度开始变软（玻璃转变温度）,212度变为液态（熔点）另外,金属的熔点也是不一致的,如汞-38.83,锡231.93,钨3422,合金的话就更复杂

BAlGaInTl这族元素都很特殊.究其原因是因为其外层价电子只有3个.作为非金属的B,无论形成什么共价化合物,外层电子不饱和,3个键,共6个电子,容易接受孤对电子配位达到稳定的8电子规则（octet

电阻大有利于产生热量熔点低利于熔断

密度小是因为原子量小.熔点低、硬度低,是因为金属晶体结构不牢固.轻金属都是这样.碱土金属也是.

我们可以从溶液里来分析它们,在溶液里3价铁离子要比2价铁离子活跃,它很容易与氢氧根发生水解,从这里我们可以看出3价铁离子比2价铁离子要活跃,所以可以推断起熔点较底（片面而论）,还有在熔化过程中2价氧化

以下是相同非金属不同金属的比较：1）:如果比较的两原子在同周期,离子性较显著.熔点较高(愈向ⅠA族的金属离子)2）:同族的金属离子,其愈向下,金属性愈好,离子性愈好.熔点较高其它的自己能理解了吧,Na

分子结构中有双腱的脂肪酸,称为不饱和脂肪酸；没有双腱的称为饱和脂肪酸；有两个或两个以上双腱的,称为多不饱和脂肪酸.脂肪酸分子结构中双腱多,说明不饱和的程度越高,植物油含不饱和脂肪酸比动物油多,熔点低.

合金熔点比单一金属低,锡232铅327,63锡铅合金183.

保险丝顾名思义,作为电路的保险装置当发生意外比如电路断路时的保护装置就拿短路来说,电流瞬间增大保险丝是一段电阻丝电流增大时,发热功率为电流与电阻乘积在同样电流情况下电阻率大的电阻丝会产生更大的电功率相

固体是加热升温先融化为液体、液体加热升温再变为气体、所以熔点比沸点低

分子晶体,组成和结构相似,熔沸点由范德华力决定,范德华力则由式量决定.CCl4式量大于CH4,故熔点高.