作业帮焓变与熵变对于化学反应限度的影响
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 09:43:15
问题本身有为题
物理化学,很复杂再问：你会答吗？再答：我都毕业7，8年了，早都忘了，查书就知道了
你所说的是化学反应的标准摩尔焓变吧?所谓“标准摩尔焓变”中的“摩尔”的含义是按书写的化学反应方程式（已配平）其反应进度为1时的焓变望有人回答
熵描述热力学系统的重要态函数之一.熵的大小反映系统所处状态的稳定情况,熵的变化指明热力学过程进行的方向,熵为热力学第二定律提供了定量表述.用符号“S”表示,单位为：j/K焓是一个状态函数,也就是说,系
前者指反应物经过化学反应变成生成物总能量的改变量,后者指总混乱程度的变化量.
焓变是反应热的变化,如碳的燃烧就是放热反应,则是焓变小于零熵变是混乱度的变化,比如固体变为液体,液体变为气体就是混乱度增大,熵变增大再问：再问你下哈，平衡浓度和体积分数是不是用自身物质的量÷容器体积还
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度）,用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示.在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.化学反应限度就是研
平衡定义应该是：一定温度下,可逆反应达到平衡时,（生成物浓度以反应方程式中计量系数为指数幂的乘积）与（反应物的浓度以反应方程式中计量系数为指数幂的乘积）之比是一个常数简单的说：平衡常数K＝生成物浓度的
温度、压强、反应物的浓度,这些是外因.当然,最主要的是内因,即物质本身的性质.
有关系焓变是容量性质的具有加和性（与物质的量多少有关）
首先熵变不是熵,熵变为0,熵不用为0,只要系统始末态熵不变就行.其次,熵的正负不能用于判断反应方向.熵的物理意思是表征系统的微观状态数,化学反应前后,涉及旧键断裂新键生成,所以一定有熵变,而且正负未知
熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出.克氏定义一个热力学系统中熵的增减：在一个可逆性程序里,被用在恒温的热的总数（δQ）.玻尔兹曼定义S=k×lnΩ公式中的k是玻尔兹曼常数,Ω则为该宏观
条件不清楚：D等压：C等容：B再问：？
列三行：A+2B=3C初始1.01.20变化0.20.40.62min0.80.80.6所以：（1）2min末B的浓度为0.8mol/L,C的物质的量为2*0.6mol=1.2mol（2）v=0.2m
dS=(dH-Vdp)/T,积分的话还有-Vdp项,所以不可以.实际过程都是不可逆的,吸放热一定不等于可逆热
你也是爱琢磨的人,我也是高二的!你问的问题是因为,正反映会产生热量什么的,也就是说改变了外界条件!所以就会发生了!
ΔG=ΔH－TΔSΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据. 吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少
要根据△H－T△S 与0的比较 △H - T△S＜0自发进行（逆向不能自发进行）△H - T△S＝0平衡△H - T△S
盐酸是足量的,所以碳酸钙全部或大部分反应了,尽管块状的反应速率小,但反应时间较长吧