焓变与熵变公式 高温是否自发

物理化学,很复杂再问：你会答吗？再答：我都毕业7，8年了，早都忘了，查书就知道了

根据H-T*S与零的关系判断,如果大于零,能自发；反之,不能自发.

判断反应能否自发进行,依据的是Gibbs函数变(吉布斯函数变或自由能变）.有公式：△G=△H-T△S(T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G0,△S0了.这样一来,△H必须也大于零.我们再把这个结

熵描述热力学系统的重要态函数之一.熵的大小反映系统所处状态的稳定情况,熵的变化指明热力学过程进行的方向,熵为热力学第二定律提供了定量表述.用符号“S”表示,单位为：j/K焓是一个状态函数,也就是说,系

焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零

前者指反应物经过化学反应变成生成物总能量的改变量,后者指总混乱程度的变化量.

不能,焓变或熵变只能是能量的衡量标准但不是自发反应开始的标志.只能表示反应在发生

焓变是反应热的变化,如碳的燃烧就是放热反应,则是焓变小于零熵变是混乱度的变化,比如固体变为液体,液体变为气体就是混乱度增大,熵变增大再问：再问你下哈，平衡浓度和体积分数是不是用自身物质的量÷容器体积还

根据吉布斯自由能计算公式△G=△H-T△S△H是焓变,△S是熵变,T是热力学温度如果△G＜0,那么反应是自发反应PS：自发反应有条件,必须指明在某个温度下才能说是不是自发反应所以一定是这样表述的,在某

根据吉布斯亥姆霍兹方程：△G=△H-T△SΔG〈0反应自发ΔG=0平衡ΔG〉0逆向自发根据题意本题的ΔG〈0,ΔH〉0,熵变一定大于零,所以本题结论正确

因为经过热力学的推导发现了几个判据,这些判据在各自的使用前提下可以通过数值判断自发方向.比如吉布斯判据,在等温等压不做非体积功的条件下,如果反应的吉布斯函数变小于0,反应可以自发进行.而吉布斯函数变与

当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示,Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同（如等压过程和

1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行.2、等温等压,且不作非体积功的反应只有化学势这一项,化学势就是偏摩尔吉布斯函数,所以有通常说的吉布斯变小于0,反应就

熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出.克氏定义一个热力学系统中熵的增减：在一个可逆性程序里,被用在恒温的热的总数（δQ）.玻尔兹曼定义S=k×lnΩ公式中的k是玻尔兹曼常数,Ω则为该宏观

反应是否自发,热力学上取决于Gibbs自由能变：ΔG=ΔH-TΔSΔG＜0,正向自发；ΔG＞0,逆向自发焓增熵增反应,ΔH,ΔS＞0,因此须在T足够大（温度足够高）时才有ΔG＜0；焓减熵减反应同理

你也是爱琢磨的人,我也是高二的!你问的问题是因为,正反映会产生热量什么的,也就是说改变了外界条件!所以就会发生了!

在孤立体系中,反应想熵增大的方向进行在封闭体系中反应想自由能增大的方向进行而不是熵

第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数（至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态

首先分清定义.高温蠕变是指金属在高温和应力同时作用下,应力保持不变,其非弹性变形量随时间的延长而缓慢增加的现象.高温、应力和时间是蠕变发生的三要素.应力越大,温度越高,且在高温下停留时间越长则蠕变越甚

熵值代表物质之间的随机碰撞,碰撞概率越大,自发越高