焓变 反应热混乱度

让我们先从定义看一下吧：燃烧热：在25摄氏度,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．定义要点：①规定在101kPa压强,常温25度下测出反应所放出的

你所提问的反应焓和反应热是大学里物理化学的重点内容,介于你是高二的学生就简单的了解一下就行了.在化学反应方程式里,无论是生成物还是反应物都有生成焓,而反应焓就是用所有生成物的焓的总和减去所有反应物的焓

高中化学中,就认为这两个是没区别的,其实在大学物化中的热力学的定义,还是有区别的.建议高中生没有必要深究,对高考没什么帮助,就当做是类似的概念理解吧,虽然不是很科学,但仅限于中学

确切的说应该是等压反应热再问：也就是说焓变的本质也是“热量”而不是“一种表示反应热的方法”？再答：焓变就是用来表示反应热变化的，因为大多数反应都是等压的，如果做实验的化要求等容那要＋pv就好了

当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示,Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同（如等压过程和

反应热的变化量=焓变-温度*熵变反应热的变化量=焓变-物质量的变化量*R*温度不知道你要的是不是这个

分的,因为正负反应不同

焓变就是一个过程（比如化学反应,相变（水蒸发之类的）等）前后放热吸热的多少,单位J/mol,当然单位不一定,但一定是每摩尔.对于气体,反应前后体积变化就会做功的,还要加上pV.所以焓变H=Q+pV反应

用焓变啊

化学反应过程种所释放或吸收的能量,都可以热量（或转换成相应的热量）来描述,叫做反应热,又成为焓变.简单的说,等压条件下的反应热就是焓变.

等压条件下的反应热等于焓变.等容条件,高中不学,也不用管.高中就认为,焓变等同于热效应就行了.放热：焓变=反应热吸热：焓变=反应热>0它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反

焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力

在相同条件下,焓变和反应热大小相同,放热时,焓变为负数,反应热为正数吸热时,焓变为正数,反应热为负数高中就认为,焓变等同于热效应就行了.放热：焓变=反应热0它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反

已知：ΔU=Q-pΔV,且H=U+pVΔH=ΔU+Δ(pV)=Q-pΔV+Δ(pV)＝Q-pΔV+pΔV+VΔp=Q+VΔp等压反应:Δp=0,所以,ΔH=Q+VΔp=Q(反应热是焓变)等容反应:VΔ

我记得这两个的区别是表示放热和吸热的符号是有差别的正好相反

因为焓变是状态函数,只要发生反应,同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物,用同一化学方程式表达时,焓变的数值是不变的.当体积不变的时候,反应热是等于反应焓的.再问：那焓变也与化学计量数成

选B,A没有标明各物质的聚集状态,C应该是kJ/mol,D碳的燃烧是放热反应书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、

等压条件下的反应热等于焓变.等容条件,高中不学,也不用管.高中就认为,焓变等同于热效应就行了.放热：焓变=反应热吸热：焓变=反应热>0它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反再问：高中选修4就有

反应热是化学反应中释放的“热能”.焓变是“能量”.化学反应释放的“能量”不一定全部转化为“热能”.反应热的单位跟具体的化学反应方程式有关.计量数不同的,要乘个倍数的.我的理解是,反应热跟反应物和生成物

反应热,通常是指：当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.通常有两种：等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Q