作业帮烷基越大斥电子能力越
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 06:08:30
你想,微粒的半径越小,质子对最外层的电子的“约束力”就越强,所以就越不容易失电子.即失电子能力弱得电子能力强,氧化性强还原性弱.
这样说不太合理,应该说烷基负离子有孤对电子,这两个电子在sp3轨道里,和π键没有必然联系,也不能算作是π电子.碳自由基是SP2杂化,成平面结构,空出来的p轨道被一个单电子占据,显电中性.碳负离子是sp
电子在金属里面是自由的不等于电子可以自由的出到金属外面来.还有一个功函数挡着呢.
要看油的结构.对直链的油溶解能力强些,对环烷型、芳香型溶解能力差.再问：表面活性剂烷基磺酸根离子对油污的溶解能力磺酸根离子>烷基为什么错再答：烷基磺酸根离子是一个物质，具有长链结构，一端磺酸根溶解在水
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.所以这句话是对的.
不对,你看看稀有气体元素,半径在虽然很大,但要失去电子只怕很难.即便是对于非稀有气体元素,你看看NA（11号）与I,电子层显然是I多2层,但失电子能力,Na绝对强,你看看NaI中化合价就知道了!那个是
电子是具有能量的,站在能量守恒角度理解就好了,获得电子时放出的能量多,说明其自身具有能量多,能量越多越不稳定（越活泼）,即得电子能力越强.得到电子放出能量越高就意味着如果你要让它失去这个电子,就需要更
离子半径越大,吸电子能力越弱.简单来理解就像是一个磁铁.越远就越难吸起来
原子都是要尽量保持稳定状态,即使最外圈是2个8个电子,那么像金属原子,它外围的电子书较少,比方钠,只有一个,你说它失去一个容易还是去抢7个容易…?
得原子能力强可以认为是原子核吸引电子的作用力大,当然也就不容易失去电子了.
一般来说是这样的,得电子能力强,那么得电子后就不容易失电子,也就不容易起化学反应,因而稳定至于深一步探讨,你可以在线交谈
我们先看横向,（因为不知道你的知识水平,所以用一些不是非常正规的说法）横向电子的层数相同,按道理相同的质子数所带的正电荷与相同电子所带的负电荷应该让原子半径保持不变,但实际不然.同层电子的向外排斥力（
与金属原子的电子数无关和它的外层电子排布有关
非金属得电子能力越强,说明对电子的吸引能力强,这样当非金属原子得到电子时,形成的化学键就比较强,化学键的能量就比较低,就会放出较多的能量（化合物能量越低,越稳定）金属元素失电子能力越强,说明对电子的吸
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1.还原性是指还原其它物质的能力,例如A能使B还原,B被还原则要得到电子,A如果失去电子的能力越强,则B越容易得到电子被还原,所以A失去电子的能力越强,还原B的能力就越强,即A的还原性越强.（当你读到
你弄错主客体啦!失电子是自己失发生氧化反应自己的还原性强,还原别的物质,自己被氧化.
因为失电子难（活动性弱就是失电子难,因为金属不能得电子,活动性强弱代表的就是失电子的难易）相应的得电子就容易.
当电子层数不变的情况下是这样的.但当电子层数增加时,由于质子与电子间距离增加,其之间吸引力是会减弱的,而且这种因素对吸引力的影响比核电荷数的影响大.所以应先考虑电子层数.
前两条都对,最后一条不对,因为越活泼的非金属原子能量越高,越不稳定,越容易被还原,而其对应的简单阴离子或氢化物越稳定