作业帮烷基越大,吸电子能力越强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 05:38:02
你想,微粒的半径越小,质子对最外层的电子的“约束力”就越强,所以就越不容易失电子.即失电子能力弱得电子能力强,氧化性强还原性弱.
金属性是失电子啊没错啊.还原性也是失电子好吧.还原剂具有还原性,反应中失电子例如Na,Zn等,哪里矛盾了请问.
有这么复杂吗?碱性强酸性强对应的都是物质的活泼程度,能量越高越活泼,物质越不稳定越活泼,剩下的你自己可以解释了吧?再问：就是想从那方面了解啊再答：离子势能高，极化能力强碱性强呗。这个高中大学衔接知识。
金属性应该是失电子能力越强,金属性越强,你弄反了,
反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I-＞Fe2+；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl-；反应③中氧化性：MnO4-＞Cl2；还原性：Cl-＞Mn2+，所以氧化性由强至弱的顺
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.所以这句话是对的.
不对,你看看稀有气体元素,半径在虽然很大,但要失去电子只怕很难.即便是对于非稀有气体元素,你看看NA（11号）与I,电子层显然是I多2层,但失电子能力,Na绝对强,你看看NaI中化合价就知道了!那个是
离子半径越大,吸电子能力越弱.简单来理解就像是一个磁铁.越远就越难吸起来
原子都是要尽量保持稳定状态,即使最外圈是2个8个电子,那么像金属原子,它外围的电子书较少,比方钠,只有一个,你说它失去一个容易还是去抢7个容易…?
得原子能力强可以认为是原子核吸引电子的作用力大,当然也就不容易失去电子了.
一般来说是这样的,得电子能力强,那么得电子后就不容易失电子,也就不容易起化学反应,因而稳定至于深一步探讨,你可以在线交谈
与金属原子的电子数无关和它的外层电子排布有关
非金属得电子能力越强,说明对电子的吸引能力强,这样当非金属原子得到电子时,形成的化学键就比较强,化学键的能量就比较低,就会放出较多的能量（化合物能量越低,越稳定）金属元素失电子能力越强,说明对电子的吸
不对再答：�������Ǿ�再问：n��sԭ�Ӱ뾶��ô��再问：�ǽ��������再答：FԪ��û����再答：������再答：���°뾶��再答：S��N��再问：p����n��p����s
1.还原性是指还原其它物质的能力,例如A能使B还原,B被还原则要得到电子,A如果失去电子的能力越强,则B越容易得到电子被还原,所以A失去电子的能力越强,还原B的能力就越强,即A的还原性越强.（当你读到
你弄错主客体啦!失电子是自己失发生氧化反应自己的还原性强,还原别的物质,自己被氧化.
因为失电子难（活动性弱就是失电子难,因为金属不能得电子,活动性强弱代表的就是失电子的难易）相应的得电子就容易.
再答：自己看吧
morepower,moreresponsibility.
前两条都对,最后一条不对,因为越活泼的非金属原子能量越高,越不稳定,越容易被还原,而其对应的简单阴离子或氢化物越稳定