烯烃能不能被硝酸氧化.

离子方程式：H++Fe2++HNO3=Fe3++NO2↑+H2O实质就是[溶液中的氢离子]+[亚铁离子]+[硝酸]=[铁离子]+[二氧化氮]+[水]如果等式左边不加上H+.就无法配平这个氧化还原反应的

共轭二烯烃被酸性高锰酸钾氧化生成一分子的乙二酸,如果是1,3-丁二烯还有二氧化碳生成；如果是1,3二烯碳原子数超于4的话,除乙二酸、二氧化碳外,还有一分子醛的生成；其他结构的共轭二烯烃,都会生成一分子

1)卤离子的还原性：I->Br->Cl->F-2)几乎没有什么化学试剂能够氧化F-3)浓HNO3可以氧化Cl-,一个经典的例子就是“王水”中有Cl2逸出,因此不宜久置.(王水是浓HNO3、浓HCl1：

次氯酸标准电极电势是1.63V,硝酸的是0.80V,所以pH相等时次氯酸氧化性强于硝酸.浓度当然还要在化学中占主导地位.硝酸根受pH影响较大,中性时基本上不体现氧化性,次氯酸根受pH影响较小,碱性条件

线粒体不能直接氧化葡萄糖,只能由细胞质基质将葡萄糖先氧化成丙酮酸后再在线粒体中进一步氧化,之后便可完全氧化再问：那这句话是错的咯！再答：是的，可以这么说

托伦试剂也就是常说的银氨溶液它是一种弱氧化剂可用来检验和定量的测定有机物中含有的醛基但是不可以氧化烯烃只有像高锰酸钾那种强氧化剂才可以氧化烯烃满意请采纳谢谢

浓硝酸具有强氧化性,能将还原性物质S单质氧化成H2SO4,但此反应须在加热条件下反应才能顺利进行,或在久置后,反应现象才可能明显（又红棕色气体生成）,此反应说明同条件（同浓度）下的硝酸比硫酸的氧化性略

(1)E(MnO2/Mn2+)==1.23V(2)E(NO3-/NO2)==0.80V(3)E(NO3-/NO)==0.96V(4)由以上数据可知---不可能!

不好用盐酸,因为酸性高锰酸钾能将Cl-氧化为Cl2.硝酸也不好,有强氧化性,能和待测物质反应,从而影响实验的准确性.实验室都用稀硫酸酸化的.如SO2与酸性高锰酸钾反应：5SO2+2KMnO4+2H2O

二价铁有还原性硝酸有氧化性硝酸夺取亚铁离子的电子使其变为铁离子

可以加热

6I(-)+2NO3(-)+8H(+)=3I2+2NO+4H2OAg(+)+I(-)=AgI硝酸氧化碘离子是一个化学平衡,随着碘离子浓度减少,氧化反应就越来越难以进行吧.银碘两种离子生成碘化银的反应也

不能过去认为王水（浓硝酸与浓盐酸比例为1：3的混合物）能氧化金、铂等单质是由于发生了如下反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O（氯离子被硝酸氧化为氯原子,同时生成强氧化性的NOCl）但后

酸性条件下硝酸最多能将铁氧化成正三价,不可能氧化到更高的价态了,但是熔融碱性条件下,硝酸钾、硝酸钠等可以将三价的铁氧化到正六价,即高铁酸盐.自身变成亚硝酸盐.希望对你有所帮助!

能,5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋＝＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O希望对你有所帮助!再问：硝酸呢

稀的硫酸不是强氧化性,表现出酸性,所以只能用H的氧化性吧Fe氧化成二价,体现出酸性但是如果是浓硫酸的话,体现的是S的强氧化性,把Fe氧化成三价而对于硝酸来说,无论稀的还是浓度,都有N表现出来的强氧化性

1、稀冷高锰酸钾或者四氧化锇氧化得到顺势邻二醇.2、过氧化物氧化,水解得到反势邻二醇.3、嗅氧氧化,锌保护水解,得到相应的醛酮4、酸性高锰酸钾氧化得到酮,酸或二氧化碳.5、氧气点燃,完全燃烧得到水二氧

烷烃不行,强氧化剂都不行你说的弱氧化剂很宽泛,因为在有机化学中,氧化剂是针对基团的比如新制氢氧化铜和银氨溶液就是专门针对-CHO醛基的弱氧化剂,对双键,三键当然不影响但是也有作用于双键和三键的弱氧化剂

具体是什么烯烃了,非末端烯烃的话如CH3CH=CHCH3,氧化产物为乙酸,若是末端烯烃如CH3CH=CH2,产物就是乙酸加上HO-CO-OH即为H2CO3-----CO2再问：能否说明CH3CH=CH

可以氧化Cl-、Br-.在王水中发生反应：3HCl+HNO3=NOCl(亚硝酰氯)+Cl2+2H2O(Cl-被氧化为Cl2)2HBr+2HNO3=2NO+Br2+2H2O