热化学方程式化学式前的系数应与什么对应-搜答案-智慧作业帮

热化学方程式需要写1、各物质的状态；2、反应释放或吸收多少热量；3、热化学反应方程式与△H之间要写分号“；”；4、一般而言,若是燃烧反应,需将可燃物的系数配为1,若为中和反应,需将水的系数配为1（常要

焓变是简称,其实全称是标准摩尔反应焓变.它的数值是与方程式的书写有关系的.分子式前系数变化,默认就是说参加反应的物质的量发生了变化,当然焓变也变化.而且与对应系数成正比.

d再问：why再答：热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：　　H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－183kJ/mol　　ΔH代表在标准态时，1molH

H2（g）+Cl2(g)=2HCl（g）△H=-184.6KJ/mol

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.例如热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－183kJ/molΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molCl2(g

表示的是反应进度,所以.至于反应进度,建议去百度百科看看http://baike.baidu.com/view/733798.htm

系数代表物质的量,即摩尔数,反应热的单位kj/mol代表每摩反应的热量变化.当系数是分数时,假设1/2（A）+……（省略）,就是说每摩反应中有1/2mol的A完全反应,后面的反应热就是1/2molA完

1标价态,2列变化,3求最小公倍数4用观察法配平得失电子,原子个数,电荷都要守恒例C+2H2SO4=CO2+2SO2+H2O-4e*1+2e*2,要先标有变化的化合价,看得失电子乘以多少就配多少,再用

系数就是原来这条反应的化学方程式.系数只是按比例增减物质的量吧..摩尔比

能.热化学方程式的系数（化学计量数）只能表示物质的量,所以既可以用整数,也可以用分数.另外,可逆反应的热化学方程式后面的焓变数值是指该反应完全反应时的焓变数值.

本人正处于高考复习阶段,关于热化学方程式的系数问题,我们这里的要求是：依据具体情况或具体题目而定.可以填不是最简的整数比；也可以全填分数.但是具体怎么填,还要参考题目背景.而必须要注意的是,这些系数的

2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；ΔH=-1135.7kJ/mol

解题思路：关于热化学方程式的书写问题解题过程：解答：什么时候都可以，只要和后面的热量比例一致即可，当然还要计算方便最好。例如：它可以写成这个反应式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)DH=－57

1molN2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=92.2kj/mol

参加反应的摩尔数因为某物质不同状态的转化有热量的出入,所以同种物质不同状态的反应热是不同的再问：各化学式前的化学计量数只表示物质的量吗还是各物质的量的比再答：都有。表示各物质的量的比是化学方程式都有的

H2（g）+Cl2(g)=2HCl（g）△H=.kj/mol

当然是下面的那个是正确的热化学反应方程式前面的系数与一般的化学反应方程式不同,它表示的是各物质的物质的量,1g甲烷就是1/16mol,系数就是1/16

表示摩尔数eg：O2+2H2=2H2O△H=…即1mol氧气+2mol氢气=2mol水其中前面的系数要是都乘/除与X△H也要乘/除与X

中和热的热化学方程式生成的水的系数一定为1··中和反应则不确定

正常的用整数△H单位Kj/mol此mol代表参与反应的物质的量如2H2+O2=2H2O那么△H代表2molH2和1molO2反应放出的热量`!H2+1/2O2=H2O那么△H代表1molH2和1/2m